Ensayo

Primera ley de la termodinámica
Introducción
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica «en realidad el primer principio dice más que una ley deconservación», establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye:Solo se transforma".
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fuepropuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dosprimeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática,las bases de la termodinámica.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, quedade la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual defrecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambas expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional(véase criterio de signos termodinámico).

Tabla de valores
Material | Calor específico | Densidad | Capacidad calorífica |
| kcal/kg °C | kg/m³ | kcal/m³ °C |
Agua | 1 | 1000 | 1000 |
Acero | 0,12 |7850 | 950 |
Tierra seca | 0,44 | 1500 | 660 |
Granito | 0,19 | 2645 | 529 |
Madera de roble | 0,57 | 750 | 430 |
Ladrillo | 0,20 | 2000 | 400 |
Madera de pino | 0,6 | 640 | 384 |...