ensayo

NO METALES
HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: −1]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]
− FLÚOR (F) (*)
− CLORO (Cl)
− BROMO (Br)
− IODO (I) (*) Solo actúa con valencia −1
ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:−2]
[Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6]
− AZUFRE (S)
− SELENIO (Se)
− TELURO (Te)
NITROGENOIDES: [Frente a elementoselectropositivos:−3]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5]
− NITRÓGENO (N)
− FÓSFORO (P)
− ARSÉNICO (As)
− ANTIMONIO (Sb)
CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:−4]
[Frente a elementos electronegativos:+4]
− CARBONO (C)
− SILICIO (Si)
** Observación: El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia(−2)
y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (−1) (en los hidruros)
METALES

1ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2)
− LITIO (Li) − BERILIO (Be)
− SODIO (Na) − MAGNESIO (Mg)
− POTASIO (K) − CALCIO (Ca)
− RUBIDIO (Rb) − ESTRONCIO (Sr)
− CESIO (Cs) − BARIO (Ba)
− PLATA (Ag) (*) − ZINC (Zn) (#)
− AMONIO (NH4) (*) − CADMIO (Cd) (#)
(*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1
(#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2
TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y+3)
− ALUMINIO (Al) − COBRE (Cu) − ORO (Au)
− BORO (B) − MERCURIO (Hg)
VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS (+2 y +4)
− HIERRO (Fe) − ESTAÑO (Sn)
− COBALTO (Co) − PLOMO (Pb)
− NÍQUEL (Ni) − PLATINO (Pt)
− CROMO (Cr) (*) − PALADIO (Pd)
− MANGANESO (Mn) (**)
(*) además, al formar ácidos actúa con la valencia +6
(**) además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7
Grupo III b (+3) Grupo IV b(+2, +3, +4) Grupo V b (+2, +3, +4, +5*)
− ESCANDIO (Sc) − TITANIO (Ti) − VANADIO (V)
− YTRIO (Y) − ZIRCONIO (Zr) − NIOBIO (Nb)
− LANTANO (La) − HAFNIO (Hf) − TÁNTALO (Ta)
− ACTINIO (Ac)

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Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*)
CROMO (Cr) MANGANESO (Mn)
MOLIBDENO (Mo) TECNECIO (Tc)
WOLFRAMIO (W) RENIO (Re)
Grupo VIII
( de +2 a +8) (+2, +3, +4, +6)RUTENIO (Ru) RODIO (Rh)
OSMIO (Os) IRIDIO (Ir)
COMBINACIONES BINARIAS
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y
óxidos básicos ( metal con oxígeno).
1.− OXIDOS ÁCIDOS
Responden a la fórmula general NM2OvNM, en la que NM es el símbolo del no metal y vNM su valencia
frente al oxígeno (elementoelectronegativo).
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o
clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:
a) nomenclatura clásica.− Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la
terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la
indicamos con elprefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias,
con el prefijo PER, además de la terminación ICO.
Ejemplos:
− anhídrido hipocloroso.....Cl2O
− anhídrido bromoso.........Br2O3
− anhídrido iódico..........I2O5
− anhídrido perclórico......Cl2O7
− anhídrido sulfúrico.......S2O6 −> SO3
− anhídrido hipofosforoso...P2O
b) nomenclatura de Stock.− Se nombrancon la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y,
en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una).
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Ejemplos:
− óxido de cloro (I)
− óxido de bromo (III)
− óxido de iodo (V)
− óxido de cloro (VII)
− óxido de azufre (VI)
− óxido de fósforo (I)
c) nomenclatura sistemática IUPAC.− Se nombran con la palabra óxido completada por unprefijo que
indica el número de oxígenos presentes en el compuesto; la preposición de y el nombre del no metal, con otro
prefijo que indica el número de átomos de no metal existentes en la fórmula.
Ejemplos:
− monóxido de dicloro (*)
− trióxido de dibromo
− pentóxido de diiodo
− heptóxido de dicloro
− trióxido de azufre
− monóxido de difósforo (*)
(*) el prefijo "mono" se puede omitir...