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ENLACE QUÍMICO
DEP. CIENCIAS NATURALES.......I.E.S. LOS NEVEROS

ÍNDICE
AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
REGLA DEL OCTETO
ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTEENLACE METÁLICO
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
PÁGINAS WEB DE INTERÉS
Conocemos como la materia está constituida por átomos y como estos están organizados. Hemos comprobado la existencia de partículas subatómicas y como el número de ellas determina que los átomos sean de un elemento o de otro distinto. Pero ¿cómo pueden organizarse entre sí unos pocos átomos para originar la diversidad desustancias conocidas con propiedades también tan diferentes? Es lo que vamos a estudiar durante la presente unidad didáctica
Pretendemos que al finalizar esta unidad hayas alcanzado los siguientes objetivos:
Saber porqué se unen unos átomos a otros
A partir de la regla del octeto, entender la importancia de la configuración electrónica en el proceso de formación del enlace.
Conocer losprincipales tipos de enlace
Aprender cómo se forman los iones y cuáles son los posibles iones que formará un determinado elemento, conocida su configuración electrónica
Saber que sólo existen moléculas en los compuestos formados por enlace covalente.
Asociar cada tipo de enlace con las propiedades que tiene el compuesto formado
Comenzaremos estudiando porqué se unen los átomos y cuál es laimportancia de la configuración electrónica de los mismos en el proceso de unión. Importante en este análisis será la regla del octeto. Nos centraremos en el estudio del enlace químico y las clases existentes destacando, desde el principio, que cuando dos elementos se unen para formar un compuesto, las propiedades de éste no tienen nada que ver con las que presentan los elementos por separado.Finalizaremos el estudio de la unidad realizando una comparación entre los tres tipos de enlace a través de las propiedades que presentan las sustancias unidas por ellos.

AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
El conocimiento del átomo permitió, en un principio, considerar que los elementos estaban cosntituidos por átomos mientras que los compuestos estaban formados por agrupaciones de átomos: las moléculas. Sin embargo,pronto se descubrió que no era así. En efecto el elemento oxígeno está constituido por 2 átomos de oxígeno fuertemente unidos entre sí: O2 e igual sucedía con otros varios elementos nitrógeno: N2, hidrógeno: H2, Cloro: Cl2, etc.
Por otra parte elementos tales como el hierro, cobre, plata, sodio, etc estaban formados por una tupida red cristalina de átomos idénticos entre sí.

Pero tambiénexiste una gran variedad en los compuestos, así el dióxido de carbono: CO2 está constituido por moléculas independientes formadas por un átomo de carbono y dos de oxígeno.

Sin embargo la sílice: SiO2 forma una red cristalina en la que hay un átomo de silicio por cada dos de oxígeno.

En resumen, los átomos de los elementos y los compuestos se unen entre sí para formar dos tipos básicos deagrupaciones: moléculas de elementos o de compuestos y redes cristalinas.
Las moleculas de elementos están formadas por dos o más átomos de un mismo elemento, mientras que las moléculas de los compuestos están formadas por dos o más átomos de diferentes elementos.
Las redes cristalinas están formadas por un número indeterminado de partículas elementales que se disponen formando una estructurageométricamente ordenada.
En las moléculas, los átomos se unen entre sí fuertemente, de forma que es difícil separar los átomos y romper las moléculas. Sin embargo, las moléculas sí pueden separarse con facilidad. Los átomos están unidos por enlace químico muy fuerte, mientras que las moleculas están unidas por un enlace intermolecular mucho más débil.
Para separar los átomos que forman una...