Ensayo

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
ESTEQUIOMETRIA
ANGIE NATALY HURTADO CARDENAS
20122112746
OBJETIVOS
I) Obtener carbono de calcio CaCO₃ a partir de carbonato de sodio Na₂CO₃ y cloruro de calcio CaCl₂ 2 H₂O.
II) Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite,efiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
III) Obtener el porcentaje de rendimientoexperimental en la obtención de carbonato de calcio.

MARCO TEORICO
Estequiometria:
E concepto de estequiometria lo podremos concretar, en que el numero de átomos que aportan las sustancias reaccionantes, deben ser igual por supuesto ordenados o distribuidos de diferentes maneras al de átomos que aparezcan en las sustancias resultantes, por ello, para expresar correctamente una expresiónquímica, será preciso proceder a su igualación mediante el empleo de números pequeños, coeficientes estequiometricos que se situaran delante de los diferentes términos químicos, símbolos o formulas, que los precisen. El significado práctico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas molecularesy las masas atómicas.
Reactivo límite: Se llama reactivo límite al reactivo que controla la marcha de una reacción química, pues esta finaliza cuando se agote el mismo, una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, o sea que el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurrea reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos de solución o de producto impuro.
El rendimiento teórico: es la cantidad de producto que se obtiene cuando se supone que todo el reactivo limitante forma productos, sin que sobre nada de reactivoy sin que alguno de los productos se pierdan durante su aislamiento y purificación, el rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se espera, calculada a partir de que reaccione todo el reactivo limite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real. La eficiencia de una reacción específica se expresa mediante el término rendimiento porcentual,que es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo con la ecuación:
% rendimiento: rendimiento real/ rendimiento teórico * 100
La palabra estequiometria se deriva del griego stoichion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relacionescuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.

El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el numero de moles y el numero de átomos o moléculas de los reaccionantes y de losproductos se pueden relacionar entre si a través de las ecuaciones estequiometrias, que a su vez son obtenidas de las relaciones estequiometrias.
La reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, ósea que el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se le llama reactante o reactivo límite.
Como no es posible trabajarsiempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos de solución o de producto impuro.
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se espera, calculada a partir de que reaccione todo...