ENSAYO

¿PARA QUE SE UNEN LOS ATOMOS?

AUTOR: javier jafat hernandez santiago

RESUMEN:

En este presente ensayo se hablara sobre las teorías de cómo se unen los átomos, tipos de enlaces, por ejemplo los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes se explican cada uno de ellos para poder tener una idea sobre estas teorías por ello se presentavarias teorías donde se encuentran, Las fuerzas intermoleculares que en estas a su vez tienen los enlaces, químicos, iónico, covalente y metálico. También se encuentran fuerzas intermoleculares donde en estos se encuentran los puentes de hidrogeno e intersección de dipolo.


PALABRAS CLAVES:

INTRAMOLECULARES ENLACE INTERSECCION DIPOLO PUENTES DE HIDROGENO
INTERMOLECULARES IONICOCOVALENTE DATIVOS




INTRODUCCION:

En este presente ensayo se abordara en primer lugar sobre la clasificación o los tipos de enlaces que puedan existir tales como: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos para darle una idea de los tipos de en laces, también se abordara sobre regla del octeto, sobre las fuerzas intermoleculares, intramoleculares ylos enlaces químico, iónico, covalente, metálico, puentes de hidrogeno ya que tiene como objetivo dejar en claro cómo se unen los átomos, así como también explicar algunas de sus teorías. al abordar este tema lo que se pretende es dar a conocer y explicar por qué se unen los átomos, así, como también dar a conocer como ocurre este fenómeno.



















DESARROLLO
Sepuede entender como un enlace químico a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puedeformar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético. A estos electrones se les llama electrones de valencia

en forma atómica Al analizar los elementos de la tabla periódica y sus compuestos observaron que los gases nobles existen sin combinar y son estables, propusieron que los átomos se combinan por que tratan de completar en su último nivel de energía 8 electrones o laconfiguración del gas noble más próximo. Por esto se encontró la teoría de la regla del octeto.

EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuraciónestable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Para que exista una unión se tiene que aplicar la estructura de Lewis, que en son representaciones de los átomos con el símbolo del elemento y los electrones alrededor como líneas opuntos. A estas estructuras también se les llama diagramas de puntos.

La clasificación de los enlaces químicos es:
Fuerzas intramoleculares
Fuerzas intermoleculares

Entre las fuerzas intramoleculares se encuentran el enlace iónico, se le llama así porque o curre por diferencias de electrones, al investigar más afondo se encontró que Se llama enlace iónico aquel que ocurre por transferencia deelectrones entre átomos con diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, el elemento más electronegativo acepta los electrones del menos electronegativo para completar su octeto.
El enlace iónico es común entre metales de los grupos I y IIA con los no metales de los grupos VI y VIIA, lo podemos representar con configuraciones electrónicas, modelos de Bohr o estructura de cargas.

Algunas de...