ensayo

Cuestionario
1) ¿A qué se debe que el tiempo de medición de los gases es diferente?
Como regla general podemos decir que las reacciones con mayor probabilidad de producirse en los electrodos sonlas que requieren menor voltaje, es decir, aquellas medias reacciones que se combinan para dar el voltaje global de la celda menos negativo.

Para esta solución, en el cátodo, se produce la reduccióndel agua debido a que ese proceso ocurre con más facilidad (Eº = -0,83 V) que la reducción del ión Na+ (Eº = -2,71 V). De acuerdo con los valores de potencial, en el ánodo debería producirse laoxidación del agua a O2, sin embargo, se obtiene como producto mayoritario Cl2. Esto se debe a que la producción de O2 requiere de un voltaje adicional (sobre potencial). Este sobre potencial se necesita,entre otras cosas, para superar interacciones del oxígeno con el electrodo y su valor depende del tipo de electrodo empleado.

2) ¿Por qué se forman colores diferentes en las buretas? ¿Quésignifica?
En este caso particular, además de iones Na+ e iones Cl-, en el medio tenemos agua, la cual también puede oxidarse y reducirse. De acuerdo con ello, debemos considerar que hay dos reaccionesprobables que pueden tener lugar en el cátodo y dos en el ánodo:

Cátodo: reduccion Na+(l) + e- → Na(l)
2H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2OH

Ánodo: oxidacion 2Cl- → Cl2(g) + 2 e-2H2O(l) → O2(g) + 4 H+(ac) + 4e-
Pues bien, lo que sucede al introducir los electrodos en la disolución es que las cargas positivas, es decir: los átomos de sodio (Na+) y los de hidrógeno (H+) seránatraídos hacia el cátodo (-) y los átomos de cloro (Cl-) serán atraídos por el ánodo (+). Al llegar a ponerse en contacto, la diferencia de potencial eléctrico hace que los electrones que se encuentranen el cátodo salten a los átomos de hidrógeno y que los átomos que le sobran al cloro salten al ánodo. Produciéndose una reacción química de reajuste de manera que el hidrógeno del agua se...