Ensayo

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

1. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? P.A.(Al = 27)


a) 5 b) 6 c) 7
d) 8 e) 9


2. Determine el número de átomos gramo en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)


a) 19 b) 18 c) 17
d) 16 e) 15


3. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen?P.A.(Ca = 40)


a) 1,2046 x 1022
b) 1,2046 x 10-23
c) 12,046 x 1023
d) 1,2046 x 1023
e) 12,046 x 10-22


4. La masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de átomos de hierro en el clavo. P.A(Fe=56)


a) 12 x 10-23 b) 1,2 x 1025
c) 1,2 x 10-23
d) 12 x 1023 e) 1,2 x 1023


5. El pesomolecular del yeso CaSO4 . 2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)


a) 127 b) 126 c) 177
d) 172 e) 162


6. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2
P.A(C=12; N=14; O=16; H=1)


a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5










7. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3? P.A.(Fe =56, O = 16)


a) 50 b) 45 c) 42
d) 40 e) 48


8. ¿Cuántos gramos de magnesio se pueden extraer de 5 mol de MgCO3?
P.A(Mg=24; C=12; O=16)


a) 24 b) 120 c) 600
d) 360 e) 450


9. Se dispone de 340 g de amoniaco, indicar cuántos gramos de nitrógeno se obtienen.
P.A(N=14; H=1)


a) 310 b)680 c) 632
d) 34 e) 280


10. Determine el número de mol-g en 12,046 x 1024 moléculas de CO2.


a) 0,2 b) 20 c) 2
d) 2,2 e) 0,21


11. Determinar cuántos gramos de manganeso son necesarios para obtener 790 g de permanganato de potasio KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)a) 550 b) 275 c) 137,5
d) 213,8 e) 427,6


12. Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.
P.A(H=1; S=32; O=16)


a) 8,12 b) 21,8 c) 2,18
d) 8,21 e) 12,8


13. ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 10 mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?


a) 0,02 b) 0,2 c) 2d) 200 e) 20


14. Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” (C12H15N8O2S)poderoso antihelmíntico, combate los parásitos intestinales. Calcule el número de at-g de azufre. P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)


a) 1 b) 6 c) 48
d) 24 e) 12


15. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3? P.A.(S = 32,O = 16)


a) 40 b) 41 c) 50
d) 80 e) 70


TAREA DOMICILIARIA


1. De las siguientes muestras. ¿Cuál es la que tiene mayor masa? P.A.(Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)


a) 6,023 x 1023 átomos de calcio
b) 2 at-g de Fe
c) 3 mol-g de Al2O3
d) 6,023 x 1024 moléculas de HCl
e) 12,046 x 1023 moléculas de N2O2. Una muestra de azufre pesa 48 g. Determine la cantidad de átomos. P.A.(S = 32)


a) 1 NA b) 2 NA c) 2,5 NA
d) 1,5 NA e) 0,5 NA


3. ¿Cuántos gramos de calcio se pueden obtener de 8 mol de CaCO3?
P.A(Ca=40; C=12; O=16)


a) 120 b) 240 c) 320
d) 480 e) 640


4. Se dispone de 720 g de agua, indicarcuántos gramos de hidrógeno se obtienen.


a) 120 b) 60 c) 100
d) 80 e) 140


5. Determinar cuántos gramos de sodio son necesarios para obtener 1200g de NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)


a) 720 b) 840 c) 460
d) 690 e) 960


6. Determinar cuántos gramos de carbono son necesarios para obtener 880 g de C3H8....