Ensayo

Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 3 QUÍMICA MENCIÓN CIENCIAS COMÚN

ENSAYO DE CIENCIAS Química Común
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.

H
1,0 3

1

Número atómico Masa atómica Be
9,0 12 4

He
4,0 7 8 9 10

2

Li
6,9 11

B
10,8 13

5

C
12,0 14

6

N
14,0 15

O16,0 16

F
19,0 17

Ne
20,2 18

Na
23,0 19

Mg
24,3 20

Al
27,0

Si
28,1

P

S

Cl
35,5

Ar
39,9

31,0

32,0

K

Ca
40,0

39,1

1. La descomposición del agua mediante la electrólisis se puede representar mediante la siguiente ecuación química: 2 H2O(l) + energía → Al respecto, es correcto afirmar que A) B) C) D) E) este proceso es espontáneo. se obtiene eldoble de masa de gas hidrógeno que de gas oxígeno. se producen iguales cantidades de gas hidrógeno y de gas oxígeno. se forman iguales volúmenes de ambos gases. el volumen del gas hidrógeno es el doble del volumen de gas oxígeno obtenido. 2 H2(g) + O2(g)

2. De los siguientes gases, el que NO es combustible es el A) B) C) D) E) hidrógeno, H2 acetileno, C2H2 propano, C3H8 neón, Ne metano, CH43. La gran producción de compuestos CloroFluoroCarbonos (CFC), ha originado A) B) C) D) E) una inversión térmica. el adelgazamiento de la capa de ozono. el aumento de la temperatura global en nuestro planeta. un efecto invernadero originado por varios gases. la presencia de óxidos de azufre en la atmósfera.

2

4. Una de las principales sustancias responsables de originar el esmog fotoquímicoes el A) B) C) D) E) anhídrido sulfúrico, SO3 monóxido de carbono, CO dióxido de nitrógeno, NO2 dióxido de carbono, CO2 material particulado, C

5. La configuración electrónica de un átomo neutro determinado es [He],2s2 2p4 . Entonces este átomo (ver tabla periódica) A) B) C) D) E) no presenta electrones desapareados tiene número atómico 8 presenta 4 electrones de valencia pertenece al período 3del sistema periódico se estabiliza electrónicamente con carga -4

6. Un elemento químico se estabiliza electrónicamente ganando dos electrones. Entonces, la configuración electrónica de este elemento puede ser I) II) III) IV) A) B) C) D) E) Sólo I Sólo II Sólo III I y III II y IV 1s2, 1s2, 1s2, 1s2, 2s2 2s2 2s2 2s2 2p2 2p4 2p6, 3s2 2p6, 3s2 3p4

7. A continuación se indican cincohidrocarburos, de los cuales sólo uno de ellos es insaturado. Indique cuál A) B) C) D) E) C5H10 CH4 C2H6 C6H14 C3H8 de la cadena del siguiente compuesto son

8. Los radicales unidos a los carbonos 2 y 3 respectivamente A) B) C) D) E) metil metil etil y etil y metil y etil. y metil. etil. metil. y propil.

H3C H2C CH3 CH3

3

9. Una solución acuosa de NaOH presenta una concentración 1 molar si (vertabla periódica) I) tiene 40 gramos de NaOH en un litro de solución. II) posee 0,5 mol de NaOH en 500 ml de solución. III) contiene 4 gramos de NaOH en 100 ml de solución. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) Sólo I Sólo II Sólo III Sólo II y III I, II y III

10. Corresponde a un cambio químico experimentado por la materia A) B) C) D) E) evaporación de la acetona. electrólisis del agua.sublimación del yodo. condensación del vapor de agua. destilación del alcohol.

11. Indique la sustancia que NO está contaminando el medio indicado A) B) C) D) E) agua en un depósito de gasolina. ozono en la estratósfera. dióxido de nitrógeno en la atmósfera. radón en el aire. monóxido de carbono en el aire.

12. Una roca al enterrarse a gran profundidad puede ser transformada por acción del calor y dela presión en una roca A) B) C) D) E) ígnea. sedimentaria. magmática. metamórfica. volcánica.

13. Un enlace iónico se caracteriza por establecerse entre dos átomos que A) B) C) D) E) presentan igual electronegatividad. están muy cercanos en el sistema periódico. compartan uno o más pares de electrones. tengan una gran diferencia de electronegatividad. se comporten como metales.

4

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