Ensayo

CALOR ESPECÍFICO
GABRIEL RODRÍGUEZ G. 20102072098
FABIÁN FERREIRA GARZÓN. 20102072094
BLADIMIR CHAVEZ 20111372044

RESUMEN.
Calor.
Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas. Este flujo siempre ocurre desdeel cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura. Ocurriendo una transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
Capacidad calorífica.
La capacidad calorífica “C” de una muestra particular de una sustancia se define como la cantidad necesaria para elevar la temperatura de esa muestra en un grado Celsius, y está definida a partir de:
C= Q / ∆T (ecuación 1)
Calor especifico.
El calor específico de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa. Así pues si Q unidades de energía térmica se transfieren a m Kg de una sustancia con la cual cambia su temperatura en ∆T, el calor especifico de la sustancia estará determinado por la siguiente ecuación:
c=Q/m*∆T (ecuación 2)
En donde c es el calor específico, Q lacantidad de calor necesaria para incrementar la temperatura del sistema, m la masa y ∆T la diferencia entre las temperaturas inicial y final.
De acuerdo con esta definición podemos expresar la energía térmica Q transferida en una sustancia de masa m y sus alrededores para un cambio de temperatura ∆T como:
Q = m*c*∆T (ecuación 3)
Calor especifico molar.
El calor especifico molara se define comola capacidad calorífica por mol. Por lo tanto si la sustancia contiene n moles, su calor específico molar es igual a:
Calor especifico molar: C/n
Ccapacidad calorífica.
nnúmero de moles.
Calorimetría.
Es una técnica sencilla para medir el calor específico de sólidos o líquidos, requiere calentar una sustancia hasta una temperatura conocida y medir la temperatura del agua cuando alcanza elequilibrio térmico.

La ley de la conservación de la energía requiere que la energía térmica que sale de la sustancia más caliente sea igual que la energía térmica que entrega el agua.(éste proceso se efectúa en un calorímetro).
Q1 = -Q2 (ecuación 4)
A partir de esta ecuación se demuestra que la energía no se crea ni se destruye sino que se transforma en diferentes tipos, esta magnitud debeser igual en proporción al sistema, es decir la cantidad de calor que pierde un cuerpo o sustancia es la misma cantidad que gana la otra sustancia, y que a la vez es directamente proporcional a la masa.
Si queremos hallar el calor específico de un material, reemplazamos la ecuación número 3 en la 4, sabiendo que Q1 es la energía que sede el agua y Q2 es la energía que gana el material, entoncespodemos determinar su calor así:
mw *cw* ∆T = - mx*cx*∆T
Despejando Cx obtenemos:
mw *cw* ∆T /- mx*∆T = cx

ABSTRACT
HEAT.
It is the transfer of energy between different bodies that they find to different temperatures. This flow always happens from the body of major temperature towards the body of minor temperature. Happening a heat transfer until both bodies are in thermal balance.CALORIFIC CAPACITY.
The calorific capacity "C" of a particular sample of a substance is defined as the necessary quantity to raise the temperature of this sample in a degree Celsius, and is defined from:
C = Q / ∆T (ecuación 1)
HEAT I SPECIFY.
The specific heat of a substance is the calorific capacity for unit of mass. This way so if Q units of heat energy transfer to m Kg of a substance withwhich it changes his temperature in ∆T, the specific heat of the substance will be determined by the following equation:
c=Q/m*∆T (ecuación 2)
Where c is the specific heat, Q the necessary quantity of heat to increase the temperature of the system, m the mass and ∆T the difference between the temperatures initial and final. In agreement with this definition can we express the heat energy Q...