Ensayo

TRABAJO DE QUIMICA

DANIEL FELIPE PRECIADO FLOREZ
Profesora
MARGARITA RENDON

UNIVERSIDAD DE LA SALLE
MATERIA: QUIMICA GENERAL
BOGOTA DC
2013

2). explique el término “grado de polarización”. Qué clase de moléculas tienden a ser muy polarizables?
R: El grado de polarización es que en ciertos compuestos existe alguna covalencia. El radio de los aniones es más grande que el radio delos cationes en los compuestos iónicos, aunque los que tienen mayor tamaño tiene menor carga.
El catión tiene mayor carga, menor tamaño
El anión tiene menor carga, mayor tamaño
El grado de polarización es el grado que tiene un átomo de ser deformado o de deformarse su nube electrónica dependiendo si es anión o catión
Se da en la diferencia de electronegatividades entre las especies atómicasque conforman a cada molécula. La que tenga mayor electronegatividad, será la mas polarizable.
4). Explique la diferencia entre un momento dipolar temporal y un momento dipolar permanente
R: El momento dipolar temporal es un fluctuante originado por el movimiento de los electrones de un átomo o una molécula mientras que el momento dipolar permanente sus moléculas no necesitan de un campoeléctrico externo.
6.) Cuales elementos pueden participar en los enlaces de hidrogeno?

R: el flúor, se le da un valor de 4,0 , el oxígeno y el nitrógeno. El enlace de hidrógeno ocurre entre moléculas que contengan estos elementos y el hidrógeno presente ya sea en la molécula de agua o de otra sustancia.
Ej: entre moléculas de ácido fluorhídrico HF---HF
Entre el grupo amino y el agua H2O--- HNHEl amoniaco y el agua H2O---H NH3
Este tipo de enlace es el que une a las moléculas de agua entre ellas: H2O---H OH---- O H2
7). Explique en función de las fuerzas intermoleculares, por qué? El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4 y b) el KCL tiene un punto de fusión mayor que el del L2
R: Porque las fuerzas intermoleculares (dipolo-dipolo) del amoniaco son más fuertes quelas del metano (van der Waals) por esto se necesita más energía para separarlas que se muestra en una temperatura elevada para poder disociar las moléculas y que pase a un estado físico, igual para la fusión con el cloruro de potasio sus fuerzas intermoleculares son más fuertes necesita más energía para disminuir
Estas fuerzas y permitir que pase del estado sólido al estado líquido
b) Elcloruro de potasio (dipolo-dipolo) es más fuerte que el yodo (van der Waals) porque forma un enlace iónico y aparte de eso se realizan dipolos en la molecula y la energía para separar un enlace iónico resulta demasiado alta
8) que tipo de fuerzas de atracción se deben superar para: a) fundir el hielo b) hervir el bromo molecular c) fundir el yodo sólido, y d) disociar el f2 en átomos de f?
R: a)para fundir el hielo: se necesitan vencer atracciones de tipo dipolo inducido-dipolo instantáneo
b) para hervir el bromo molecular se necesitan vencer atracciones de tipo dipolo inducido, dispersión de London y fuerzas de van der waals
c) para fundir el yodo sólido se necesitan vencer atracciones de dispersión de london
d) para separar el f2 en atomos de f se necesitan vencer las fuerzas devan der Waals

9.) dadas las siguientes sustancias: HCL CL2 NaCL HF BR2 SiO2 Na HNO3 NH4I
a)

1: SiO2
2: NaCL
3: Br2
4: HF
5: HCL
6: CL2

10) CO2. Fuerza de Van der Waals
-C (diamante) Fuerza de Van der Waals.
- H2. Fuerza de Van der Waals.
- Na Ninguna.
- H2SO4 Fuerza dipolo-dipolo, fuerza ionica
11)
1. Cl2
2. NH3
3. I2
4. CCl4
5. H2O
6 .BaCl2 12)b)
1. H2S Covalente Capas
2. HF Iónico Capas
3. Na Covalente Red
4. NaBr Iónico Red
5. SiO2 Covalente Red

c) d) Na si presenta coductividad eléctrica cristal covalente
HF No cristal molecular
NaBr...