Ensayo

Trabajo práctico
Calor de la reacción de descomposición del agua oxigenada
Objetivo
Determinar el calor de reacción para la descomposición del agua oxigenada.
Procedimiento experimental
Seprepara una solución de H2O2 de concentración conocida y se la coloca en un calorímetro con termocupla conectado a la atmósfera a través de un caudalímetro. Se agrega catalasa a la solución y se tapaherméticamente el calorímetro. A partir del agregado de catalasa se realizan medidas simultáneas del tiempo transcurrido, la temperatura y el caudal de gas desprendido
Debido a que la reacción esexotérmica y el sistema adiabático, se produce un aumento de la temperatura:
; con .
Aquí m y cp son la masa y el calor específico de la solución respectivamente, K es la constante del calorímetro y T esel incremento observado de la temperatura. El primer término en representa el calor necesario para elevar la temperatura de la solución desde T1 hasta T2. El segundo término tiene en cuenta el calornecesario para calentar el calorímetro y las pérdidas de calor que se producen porque el calorímetro no es ideal. El valor de K debe ser obtenido experimentalmente (parte B de la experiencia).
Laspérdidas de calor del calorímetro pueden producirse por: a) conducción, b) convección, c) radiación. En nuestro caso, por tratarse de un calorímetro espejado, de doble pared evacuada, las pérdidas sereducen a conducción. A esto debemos sumar el efecto de calentar las paredes del calorímetro. Para evaluar K, se coloca en el calorímetro una masa conocida de agua, a aprox. 20C, y una vez estabilizadasu temperatura, se le agrega una cantidad conocida de agua a otra temperatura. Se observará un gráfico como el de la figura 1. La zona 1, representa la variación de temperatura de la primer masa deagua; la zona 2 la temperatura inmediatamente luego de producirse el agregado del agua a mayor temperatura; la zona 3 representa la temperatura del calorímetro cuando la situación se estabiliza....