Ensayo

INDICE

Bibliografía………………………………………………….3
Principio de le chatelier (general)……………………….4
Cambios en la temperatura……………………………….4.1
Adición o eliminación de un reactivo o producto…....5
Efectode cambios en la presión y el volumen………..6
Efecto de un catalizador…………………………………..6.1

BIBLIOGRAFIA

Enciclopedia Disney: editorial De Agostini “La química y sus inicios”
Programa educativomillenium: Programa educativo visual “Química”
http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Videos/equilibrioQ/index.htm

PRINCIPIO DELE CHATELIER

El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) elsistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienzaa reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio sedesplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de losreactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio.

Cambios en latemperatura
Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establec-e entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto (II) sedisuelve en agua, y el anión tetracloruro cobalto (II).
En el primero el número de coordinación del cobalto es seis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un...