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Estequiometria






Profesora:
Nakari Brito
Alumnos:
Damalys Briceño
Juan C Sánchez





30 de Septiembre de 2013
Pre informe

Objetivo general
Conocer laestequiometria a través del estudio de la reacción del carbonato de sodio y cloruro de calcio.

Objetivos específicos
Investigar la reacción química entre el carbonato de sodio y el cloruro de calcio.Definir el rendimiento teórico de la reacción.
Realizar experimentalmente la reacción ente el carbonato de sodio y el cloruro de calcio.
Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacciónProcedimiento experimental















































Método de cálculo
Determinacion de lacantidad de CaCl₂.2H₂O
Na₂CO₃ + CO₃ + CaCl₂ 2NaCl + CaCO₃
Para 1g de Na₂CO₃
(FRACIION )
MM Na₂CO₂ = 23 (2) + 12 + 16 (3) = 106g/mol
n = (fracion) = 9,433x10-3 mol
MM CaCl2.2H2O = 40 + 35 (2) + 1 (4) + 16 (2) = 146 g/mol
g = nmol x MM
g = 9,433x10-3 mol x 146 gr/mol
g = 1,377 gr
g = 1,377 gr + 10%(fracción)
g = 1,377 gr + 0,1377 gr
g = 1,5147 gr

Determinación del reactivo limitante
Na₂CO₃ + CO₃ + CaCl₂2NaCl + CaCO₃
n Na₂CO₃ = g Na2CO3/MM Na2CO3
n CaCl2 = g CaCl22H2O/MM CaCl2
n Na2CO3 = 9,433x10-3 mol
n CaCl2 = (fracción) =10,374x10-3
El reactivo limitante es el Na2CO3Determinación del rendimiento teórico
Como el Na2CO3 es el reactivo limitante los mol de Na2CO3 son iguales a los mol de CaCO3
(fracción)
MM CaCO3 = 40 + 12 + 16 + (3) = 100 gr/mol
g = nmol x MM
g =9,433x10-3 mol x 100 gr/mol
g = 0,9433 gr
Determinación del porcentaje de rendimiento
% = (fracion)
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