Ensayoquimica


La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos, que tiene como criterio de organizar el orden creciente del número atómico, que consiste de ordenar de menor a mayor.
Los elementos químicos se disponen dentro de la tabla periódica en grupos o columnas verticales y en periodos o filas horizontales donde en cada periodo un elemento químico se diferencia del anterior porque tieneuna unidad más de su número atómico.
Se empieza en el siglo XIX ya que los científicos contaban con suficiente información de los elementos químicos, entonces empezaron a buscar la manera de ordenarlos de acuerdo a sus semejanzas, el primero en tratar de encontrar la relación entre sus propiedades. Fue Johann Wolfgang Döbereiner quien en 1829 agrupo a ciertos elementos en columnas de 3 llamadastriadas, estas están constituidas por elementos que tienen una variación gradual de su peso atómico del primero al último. El que prosiguió fue John Alexander Reina Newlands quien en 1864 agrupo a los elementos en columnas y filas de 8, siempre en orden creciente, observando que el último elemento tenia propiedades muy semejantes con el primero, solo que en esta época los gases nobles aun no sehabían descubierto, Newlands llamo a esta forma de organizar a los elementos “Ley de las octavas” . El objetivo fundamental de la tabla periodica es la importancia de reconocer el elemento de esta practica, es evidente ya que en base a la clasificación periódica se puede estudiar posterior mente los diversos elementos y compuestos químicos. J.W Dobereiner que tuvo unos aportes importantes; el observopor ejemplo que las masas de la triada Fe, co y mi, son aproximadamente lo mismo J.Newlands en 1865 cuando ya se conocían 65 elementos propuso en lo que llamo ley de octavos; según J.Newlands es la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudo su basage musical que si se ordenan los elementos de acuerdo a sus pesos atómicos, lo que está hecho la materia y así se elaborouna ordenación de estos de acuerdo con sus propiedades físicas, químicas y su número atómico, existen 7 periodos y 18 grupos.
En 1869 se conocían más de 65 elementos, fue entonces cuando J. Lothar Meyer y Dimitri I. Mendeléyev publico la primera tabla periódica de los elementos químicos en Alemania y basaron su clasificación en función a la masa atómica, acomodaron a los elementos de formacreciente horizontalmente en 8 columnas llamadas grupos, esto gracias a la ley periódica que menciona que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas, así quedaban juntos los elementos con propiedades semejantes y los espacios vacios, que con el paso del tiempo se fueron llenando al descubrirse el resto de los elementos, pero la primera tabla no era del todo igual ala que hoy conocemos y se creó una segunda publicada en 1872 que organizaba a los elementos de acuerdo al número atómico, es decir al número de protones, y esta era más parecida a la actual, que está conformada por 7 periodos los cuales indica el nivel de energía del átomo, este se encuentra situado de forma vertical y cada uno se llena de forma horizontal en la tabla, a cada grupo o familia sele asigna un numero del 1 al 18 de izquierda a derecha, cada uno tiene un numero romano del 1 a 8 y a su vez estos tienen una respectiva letra ya sea A ó B, los grupos que comprenden el 1,2 y 13 hasta el 18 se les conoce como elementos representativos por estar incompleto su ultimo nivel de energía y los grupos que comprenden el 3 hasta el 12 corresponden a los elementos metálicos, también llamadosde transición los cuales abarcan a los lantánidos y los actínidos que se encuentran en dos columnas en la parte inferior de la tabla, lo último en agregarse a esta tabla fue a finales del siglo XIX al ser descubiertos los gases nobles, a estos se les creó un grupo nuevo llamado “grupo cero” añadido en la parte lateral de la tabla, quedando está más completa. La tabla periódica de...