ensayos de corrosion

INDICE

INTRODUCCION…………………………………………………………...…..... 2

ANTECEDENTES…………………………………………………………...…… 3

CORROSION……………………………………………………………….….…. 4
¿Qué es la corrosión?
Definiciones Básicas.
Tipos de corrosión
Control de la corrosión


HIPOTESIS………………………………………………………………….….… 16

DESARROLLO……………………………………………………………..……. 17
Resultado y conclusiones………………………………………………………………… 20INTRODUCCION


Diagnosticar los tipos de corrosión más comunes que sufren los materiales y los factores que los provocan y aceleran (Presión, temperatura, esfuerzo, ambiente: seco, húmedo, polvoso, acido, alcalino, radioactivo, flujo turbulento, etc.). Así mismo diagnosticar los tipos de degradación que sufren los materiales y los factores que los provocan yaceleran.














ANTECEDENTES
CORROSIÓN
¿Qué es la corrosión?

Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente:

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”


Figura 1. Ejemplo de corrosión en metales.

Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por mediosfísicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto másestable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, Como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como elmetal base, que es una de las más comunes.

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del mediocorrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.Definiciones Básicas

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie quelos emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semiparestá asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.


Figura 2. Esquema de oxidación del hierro, ejemplo de corrosión del tipo...