Ensayos de laboratorio

Química General e Inorgánica
Ingeniería Ambiental e Ingeniería Electrónica

Preparación de Soluciones.
1. Objetivos:
o Introducir al alumno en la manipulación tanto de los instrumentos como de los reactivos.
o Preparación de soluciones acuosas mediante: el aforado de distintas soluciones, la
extracción por pipeteado de agua y el pesado de sustancias.
o Lograr la estandarización por pesadaindividual de patrón primario.
La mayoría de las reacciones químicas que se realizan en un laboratorio tienen lugar en una
solución, un medio homogéneo. Esto se debe a que la mezcla de los reactivos en solución ayuda
a conseguir el contacto “íntimo” entre los átomos, iones o moléculas.
Uno de los componentes de la disolución, denominado solvente es el que determina si la
solución es sólido,líquido o gas. Los otros componentes de la solución son denominados solutos,
se dice que están disueltos en el solvente.

2. Unidades de Concentración
Para describir por completo una solución es necesario conocer la concentración de solutos
que presenta. Se detallan a continuación algunas unidades de concentración:
o Molaridad (M): número de moles de soluto contenidos en un litro desolución.
o Normalidad (N): número de equivalentes gramo contenidos en un litro de solución. El
Equivalente gramo es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia dividido en
el número total de cargas positivas o negativas que posee.
o Molalidad (m): número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.
o Porcentaje masa-masa (% m/m): es numéricamente igual al número de gramos desoluto
en 100 gramos de muestra o de solución.
o Porcentaje masa-volumen (% m/v): es numéricamente igual al número de gramos de
soluto en 100 cm3 de solución.
o Fracción Molar (xi): es la relación del número de moles del componente i-ésimo respecto
del número total de moles de la muestra.

3. Actividades
Preparación de una solución 0,1 M de NaOH a partir del reactivo sólido:
a) Se va apreparar 250 mL de solución 0,1 M de hidróxido de sodio (por disolución). Para ello,
se debe leer la hoja de seguridad del reactivo. Leer la etiqueta. Registrar comentarios. ¿Deberán
hacerlo en campana?
b) Calcular los gramos de hidróxido de sodio a pesar.
c) Pesar la cantidad necesaria para preparar la solución (si fuera necesario, moler en mortero
antes de pesar).
d) Calibrar un erlenmeyercon un matraz aforado de 250 mL. Descartar el agua utilizada.

e) Colocar el reactivo a utilizar en el erlenmeyer aforado. Disolver el reactivo en el erlenmeyer
agregándole unos 100 mL de agua destilada (medidos son una probeta) y agitando con varilla de

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vidrio. Al ser la reacción exotérmica, notará un incremento detemperatura que muestra que la
disolución es favorable. Dejar enfriar.
f) Completada la disolución, llevar a volumen final
g) Transvasar a un recipiente para su guardado en droguero. Registrar anotaciones importantes
para la forma de guardado del reactivo.
h) Rotular (indicar apellido de integrantes del grupo, fecha, materia, carrera).

Preparación de una solución aproximadamente 0,1 N HCla) Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado necesario para preparar 250 mL de
ácido clorhídrico aproximadamente 0,1N. Leer la hoja de seguridad del reactivo. Leer la etiqueta.
Registrar comentarios. ¿Deberán hacerlo en campana?
b) Calibrar y erlenmeyer con un matraz aforado de 250 mL.
c) Agregar aproximadamente 100 mL de agua destilada (con piseta, erlenmeyer o vaso deprecipitado).
d) Utilizando propipeta tomar el volumen de ácido concentrado necesario para la dilución.
e) Volcar el volumen medido sobre el agua destilada contenida en un erlenmeyer.
f) Agitar suavemente para mezclar.
g) Llevar al volumen final deseado con agua destilada con la ayuda de piseta.
e) Transvasar al recipiente adecuado para su guardado. Rotular.

Análisis volumétricos o titulométricos...