ensayos de ricardo palma

PROGRAMA DE ESTUDIOS GENERALES
PRODUCTO Nº 03
01. DOCENTES:
Ing. Denis Trujillo Lavado

02. FECHA DE PRESENTACION Y EVALUACION DEL PRODUCTO
Semana Ocho en la sesión de teoría.
03 INDICADORES DE LOGRO
Al finalizar la unidad III, los estudiantes presentan un informe de aplicación de las propiedades y leyes del estado gaseoso en la resolución de ejercicios y problemasaplicados a la salud, medioambiente o industria, considerando la norma internacional de Vancouver o APA.

04. Resolver las siguientes interrogantes:
1. Los fertilizantes químicos se añaden a la tierra para aumentar la calidad y el rendimiento de las cosechas. Las plantas necesitan N, P, K Ca, S y Mg además de CO2 y agua. La principal materia prima para elaborar los fertilizantes es el amoniaco (NH3)que se prepara por el proceso Haber:

H2 + N2  NH3

En un recipiente de 2L a 25ºC se colocaron 1,5g de H2 y 7g de N2, ¿Cuál será la presión del amoniaco en el recipiente, si se considera que se comporta como un gas ideal?


2. Para poder respirar normalmente, la presión del CO2 en una mezcla gaseosa no debe ser mayor de 4,1mmHg. Una persona respirando normalmente producediariamente alrededor de 0,95Kg de CO2. ¿Cuánto tiempo podrán permanecer 3 individuos en una sala de 3x4x2,8 m a una presión de 1atm y 23ºC de temperatura sin que empiecen a sentir los efectos del CO2? Considera que no hay intercambio de aire entre la sala y el exterior, y que el volumen de las personas es despreciable.


3. Las personas que sufren problemas respiratorios necesitan respirar oxígenomás puro de lo que normalmente se encuentra en la atmósfera. Para estos pacientes, el oxígeno se guarda en cilindros metálicos y de esta forma lo pueden tener en su casa o en los hospitales. Además en diversos experimentos químicos es necesario tener compuestos gaseosos como reactivos, y estos compuestos se guardan en cilindros semejantes. En una planta química se produce CO2 y O2. Por un error enel procedimiento, un lote de cilindros de CO2 se etiqueta como si fuera O2. Los cilindros llegan a un hospital para administrarse a los enfermos, cuando el dueño de la fábrica llama notificando el error. ¿Podrán identificar lo que contiene cada cilindro, o para no envenenar a los pacientes con CO2 tendrán que devolver todos los cilindros a la planta?. Todos los cilindros tienen el mismo peso(10Kg) y el mismo volumen cuando están vacíos, y se llenan a la misma temperatura y presión.

4. El CO2 que tiene una botella de refresco ocupa un volumen de 8cm3 a una presión de 1,2atm y 17ºC de temperatura. ¿Cuántos moles de CO2 hay en el refresco?. Si la tapa resiste 5atm de presión, ¿Hasta que temperatura se podría calentar sin que se destape? ¿Por qué cuando se deja en el congelador la botellade refresco está se rompe?.

5. En muchos laboratorios de análisis e investigación se utiliza hielo seco, CO2 sólido. Este puede prepararse dejando salir voluntariamente CO2 por la válvula de un cilindro, con lo cual el gas se solidifica. Algunos cilindros contienen 20Kg de CO2 en un volumen de 30L. si la temperatura es de 30ºC, ¿Cuál es la presión del CO2 dentro del cilindro?.

6. Paratratar de explicar las propiedades de los gases, se utiliza un modelo que los describe con las siguientes características:
Los gases están formados por partículas muy pequeñas que se mueven en línea recta y al azar.
Este movimiento no se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente (los choques son elásticos).
El volumen de las partículas de gas se considera muypequeño (despreciable) comparado con el volumen que ocupa el gas.
No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las partículas del gas.
La energía cinética (de movimiento) promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Los gases que cumplen con estos postulados de la teoría cinética se denominan gases ideales.
Se tiene una mezcla de 3 gases que se...