Ensayos A La Flama

Ensayos a la flama
Los distintos modelos atómicos que se han desarrollado como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Han intentado definir lo que es un átomo. Conocemos que el átomo esta formado por un núcleo con protones y neutrones y los electrones girando alrededor de él. Cuando los elementos son calentados a temperaturas elevadas, algunos de sus electrones son excitados y brincan aniveles de mayor energía. Estos electrones regresan a niveles inferiores liberando el exceso de energía en forma de paquetes de luz llamados Cuantos o fotones. El color de la luz emitida depende de esa energía, así, la luz azul tiene más energía que la luz roja.
Cuando los elementos son calentados, cada uno emite un patrón característico de luces que pueden ser utilizados para identificarlos. Loscolores característicos de luz emitida cuando una sustancia es calentada en la flama de un mechero, corresponden a un aspecto de emisión y es la base de la prueba de la flama.
Tareas de investigación C=
* La idea central de este experimento es identificar a partir de evidencias experimentales, desarrollando habilidades y destrezas en el manejo del material y equipo de laboratorio.
*Los fotones tienen una energía característica determinada por la frecuencia de onda de la luz. Si un átomo absorbe energía de un fotón y tiene más energía que la necesaria para expulsar un electrón del material y además posee una trayectoria dirigida hacia la superficie, entonces el electrón puede ser expulsado del material. Si la energía del fotón es demasiado pequeña, el electrón es incapaz de escaparde la superficie del material. Los cambios en la intensidad de la luz no modifican la energía de sus fotones, tan sólo el número de electrones que pueden escapar de la superficie sobre la que incide y por tanto la energía de los electrones emitidos no depende de la intensidad de la radiación que le llega, sino de su frecuencia. Si el fotón es absorbido, parte de la energía se utiliza paraliberarlo del átomo y el resto contribuye a dotar de energía cinética a la partícula libre.
* En principio, todos los electrones son susceptibles de ser emitidos por efecto fotoeléctrico. En realidad los que más salen son los que necesitan menos energía para ser expulsados y, de ellos, los más numerosos.
* LOS COLORES CARACTERÍSTICOS QUE ADQUIERE LA FLAMA CON DIVERSOS ELEMENTOS:
Sodio: Flamaanaranjada
Estroncio: Flama roja
Potasio: Flama violeta tenue
Litio: Flama rojo escarlata
Cobre: Flama verdosa
Calcio: verde
Problema:
Se tienen 3 frascos (A, B, C) de ciertas sustancias químicas en estado solido que han perdido sus etiquetas, pero se conoce que todas tienen sales inorgánicas, compuestas por iones nitrato y un elemento metálico.
¿Cómo se podía identificar el elementometálico que forma parte de cada una de las sales desconocidas, como los materiales que se disponen en el laboratorio?
Hipótesis:
Se debe observar el color de la sustancia química para determinar el elemento metálico de acuerdo a su color, cuando este es puesto o se le aplica calor de una forma adecuada en el mechero.
Comprobación de la hipótesis:
Materiales a utilizar.
* Asa de nicromel ografito de un lápiz.
* 8 tubos de ensayo.
* Gradilla.
* Vaso de precipitado.
* Filtro de cobalto.
* Mechero Bunsen.
* ácido Clorhídrico, (HCI6 M)
* Nitrato De Sodio, (Nano3)
* Nitrato De Calcio, Ca(NO3)2
* Nitrato De Estroncio, Sr(NO3)2
* Nitrato De Potasio, KNO3
* Nitrato De Litio, Lino3
* Nitrato De Cobre II, Cu(NO3)2
* Frasco A
* Frasco B* Frasco C
Experimentación:
1. Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayos, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa nicromel o grafito.
2. Lava el asa del grafito en 15 Ml de la solución del ácido clorhídrico depositado en un baso de precipitado.
3. Utiliza el asa del nicromel o grafito en el tubo que contiene una sal metálica para...