ensayos a la llama

Informe – Trabajo Practico N°1
-Ensayos a la llama-

Resumen
En el presente experimento se procedió a identificar los colores de los espectros visibles que emitían diversas sustancias al serexcitados sus electrones con energía calórica.
Con esto se pretendió encontrar una relación entre los resultados obtenidos de las diferentes sustancias y determinar que elementos eran los responsablesde la emisión de luz en cada caso, y a partir de esto poder establecer qué elemento era posible encontrar en una muestra incógnita.

Introducción
La mecánica cuántica introdujo el concepto deorbitales de energía. Los orbitales se definen como el espacio dentro de un átomo donde hay probabilidades de encontrar electrones. Cada orbital describe una distribución específica de densidad electrónicaen el espacio, dada por su densidad de probabilidad, por lo tanto, cada orbital tiene una energía y forma característica. Para describir un orbital el modelo de la mecánica cuántica utiliza tresnúmeros cuánticos: n, l y ml, los cuales resultan de la ecuación de Schrödinger (la cual se resuelve con cálculos avanzados).
El conjunto de orbitales con el mismo valor de n se conoce como capaelectrónica. Al conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l se los conoce como subcapa. Cada subcapa se designa con un número (el valor de n) y una letra (s, p, d, ó f, que corresponde al valorde l). En un átomo polielectrónico, para un valor dado de n, la energía de un orbital aumenta cuando se incrementa el valor de l (en el hidrógeno sólo depende del valor de n porque tiene un únicoelectrón).

Cuando los electrones ocupan los orbitales de menor energía se dice que se encuentra en su estado basal. Cuando algún electrón ocupa algún otro orbital, el átomo se encuentra en un estadoexcitado. Los electrones pueden excitarse a un orbital de mayor energía mediante la absorción de un fotón (paquete de energía electromagnética que se comporta como partícula). Por el contrario, la...