Ensayos A La Llama

PRACTICA 6: ENSAYOS A LA LLAMA

OBJETIVO:
Reconocer la presencia de un elemento por el color de la llama.

INVESTIGACIÓN PREVIA:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único, por lo que a partir del color queemite al comunicarle energía se puede determinar de que elemento se trata.


Los espectros de emisión tienen principalmente dos usos, la identificación de moléculas, iones o elementos de un compuesto, y la determinación de la concentración de estos dentro de una solución, que viene determinada por la Ley de Beer a partir de la cantidad de radiación emitida al comunicar energía. Estos dosusos tienen varias aplicaciones en el mundo de la ciencia, como es en el de la medicina para determinar concentraciones de sustancias químicas en la sangre, en la astronomía para determinar la composición de las estrellas, en la química para identificar sustancias en mezclas, comprobar la pureza de una sustancia, etc.


En este experimento se usará un mechero Bunsen para comunicar energía alos distintos compuestos. Por ello conviene conocer las características de un mechero Bunsen al igual que de las distintas sales que se usarán. El mechero Bunsen es una fuente calorífica, y por tanto de energía, muy usado en el laboratorio. En el caso de que el regulador de entrada de aire al mechero Bunsen este cerrado, este puede alcanzar los 900°C. Si este regulador se encuentra abierto, elmechero puede alcanzar temperaturas de 1300°C.


Las características de las sales utilizadas en este experimento se ven reflejadas en la siguiente tabla:


|Cloruro de Calcio |Sólido blanco o incoloro. d=2150kg·m-3. M=110.986g·mol−1. pf=1045.15K. pe=2208.15k. |
| |Solubilidad=74.5g/100ml.|
|Cloruro de Sodio |Incoloro. d=2165kg·m-3. M=58.4g·mol−1. pf=1074K. pe=1738K. Solubilidad=35.9g/100ml. |
|Cloruro de Hierro |Verde oscuro (cristal). d=2800kg·m-3. M=162.2g·mol−1. pf=533K. pe=588K. Solubilidad=92g/100ml. |
|Cloruro de Potasio |Blanco cristalino. d=1987kg·m-3. M=74.55·mol−1. pf=1049K. pe=1770k.Solubilidad=34.4g/100ml. |
|Cloruro de Estroncio |Blanco cristalino. d=3052kg·m-3. M=158.53g·mol−1. pf=1147K. pe=1523k. Solubilidad=53.8g/100ml. |
|Cloruro de Cobre |Sólido amarillento-marrón. d=3386kg·m-3. M=134.45g·mol−1. pf=771K. pe=1266k. |
| |Solubilidad=75.7g/100ml.|
|Nitrato de Estroncio |Blanco granulado. d=2986kg·m-3. M=211.63g·mol−1. pf=843K. pe=918k. Solubilidad=71g/100ml. |
|Nitrato de Sodio |Polvo blanco. d=2260kg·m-3. M=85g·mol−1. pf=581K. pe=653k. Solubilidad=92.1g/100ml. |


MATERIALES:
Hilo de nicromo, mechero Bunsen, espátula, cápsulas de porcelana o vidrios de reloj,ácido clorhídrico concentrado, sales (por ejemplo, nitratos o cloruros) de sodio, potasio, estroncio, bario, calcio, magnesio, etc.


PROCEDIMIENTO:
Para realizar este experimento llevaremos a cabo el siguiente procedimiento:
Poner en una cápsula de porcelana unos 10 mL de HCl concentrado.
En otras cápsulas similares colocar pequeñas cantidades de las sales que se van a estudiar.
Humedecer elextremo de un hilo de nicromo en la disolución de HCl y tocar suavemente una de las sales.
Acercarlo a continuación a la llama de un mechero Bunsen. Procurar que dicha llama sea lo más incolora posible.
Anotar el color que adquiere la llama.
Limpiar el hilo introduciéndolo en la cápsula que contiene el HCl concentrado, y asegurarse que no quedan restos de la sal.
Repetir con cada componente....