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1.- En este caso, la sustancia F₂ es la que tiene mayor entropía, ya que al tener más electrones (ya que son dos átomos), y a medida que van aumentando los orbitales, estos electrones se encuentranmás alejados unos de otros, por lo que aumenta el desorden y la entropía. Mientras que el Ar tiene menor entropía, ya que sus electrones se encuentran más cerca unos de otros
2.- El carbono en formade grafito tiene menor entropía que el carbono en forma de diamante, ya que sus moléculas de encuentras más organizadas u ordenadas, mientras que las moléculas del diamante tiene un grado de desordenmayor, lo que aumenta la entropía.
3.- El H₂O (Agua) tiene un mayor nivel de entropía a los 120° que a los 100°, ya que a partir de los 100°, el agua comienza a evaporarse, transformando al estadogaseoso, y sus moléculas de comienzan a desordenar. Por lo tanto , a mayor temperatura tenga el agua, mayor será su nivel de entropía.
II
3.- Al disolverse el azúcar en el agua, la entropía delazúcar es positiva, ya que pasa de estar en estado sólido a mezclarse con el agua, que se encuentra en estado líquido, por lo que su moléculas se separan al cambiar de estado, y su desorden aumenta.
4.- Laentropía en negativa, ya que al pasar de dos moléculas a una, las partículas se encuentran más juntas, ya que son atraídas de mejor manera por el nucleo, y se encuentran ordenadas.
III
1.- Para quela reacción sea espontanea, la entalpia debe ser menor a cero, porque al ser negativa la entalpia, el cuerpo libera su energía y no necesita un esfuerzo adicional para que ocurra.
2.- En este caso,la temperatura debe ser alta, ya que mientras más alta esta sea, mayor será la transferencia de calor, que servirá para que el esfuerzo que realice el sistema sea menor.
3.- Para que la reacción nosea espontanea, la entalpia debe ser mayor que la multiplicación entre la temperatura y la entropía, o también, que la entalpia sea positiva y la entropía negativa. Al ocurrir esto, la energía libre...