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FACULTAD DE INGENIERIA

LABORATORIO DE QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

GUÍA PARA PRÁCTICA DE TIPOS DE ENLACE QUÍMICO DE UNA SUSTANCIA

1. OBJETIVOS
1. Reconocer los tipos de enlace químico de algunas sustancias y diferenciarlos.
2. Explicar la influencia del tipo de enlace entre los elementos que componen una sustancia, sobre las propiedades de la misma.

2. MARCOTEÓRICO.
El Enlace Químico puede definirse como la fuerza de atracción entre los átomos (caso de las moléculas) o iones (caso de los compuestos iónicos).
Tipos de Enlace:
1. El Enlace Iónico, es un tipo de unión química que se caracteriza porque hay transferencia de electrones desde un átomo hasta otro átomo. Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión, que se disuelven endisolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.
2. El Enlace Covalente es una clase de unión química entre los átomos cuando éstos comparten entre sí los electrones. En los compuestos covalentes existe una gran variedad en cuanto a estado físico, desde sólidos con alto punto de fusión como el diamante, líquidos como el agua, hasta gases como el amoniaco o elmetano; generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, hexano. Ni en estado fundido, ni disuelto conducen la corriente eléctrica.
Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas y como tales susceptibles de conducir la corriente eléctrica.
Lassustancias covalentes por el contrario cuando se disuelven no dan lugar a separación de cargas, por lo que no conducen la electricidad.
3. El enlace metálico es característico de los elementos metálicos, este enlace les da la característica de ser buenos conductores de calor y electricidad aún en estado sólido.
Ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce lacorriente eléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir la corriente. Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito (es decir, compuestos formado por enlaces iónicos, no orgánicos) y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolítica.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Equipo para medir la conductividad eléctrica(circuito con bombillo y cable). Debe traerlo el grupo
Vaso de precipitados de 250 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Pipeta de 10 ml.
Espátula
Varilla de vidrio
Cucharilla de ignición
Bayetilla (debe traerla el grupo)
Vela (debe traerla el grupo)
Encendedor o fósforos (debe traerlo el grupo)
Una Moneda de $100 (debe traerla el grupo)
Un trozo de papel aluminio aproximadamente 10cm×10cm(debe traerlo el grupo)
50 ml C3H6O (acetona) debe traerla el grupo, es el mismo removedor de esmalte
4 gr NaCl (sal común)
4 gr C12H22O11 (sacarosa o azúcar común). Debe traerla el grupo
4 gr NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
50 ml CH3COOH (ácido acético o vinagre común)
Yodo en cristales
Hidróxido de sodio: 1 lenteja
Ácido Clorhídrico: 1 c.c.
Alcohol etílico o etanol 5 c.c.PROCEDIMIENTO:
En esta experiencia se identificarán las propiedades de sustancias con diferentes tipos de enlaces. Las sustancias se trabajaran en estado sólido y en disolución.
1. Fusión
1.1. Coloque en la cucharilla de ignición aproximadamente 0,1 g de las sustancias sólidas que se utilizan en esta experiencia.
1.2. Caliente la punta de la espátula metálica, o de la cucharilla que contiene lasustancia.
1.3. Observe y anote en una tabla los cambios que presenta la sustancia con el calentamiento.
1.4. Lave y seque la cucharilla.
1.5. Repita la operación con cada sustancia. Anote las observaciones en la tabla 1.
2. Conductividad eléctrica a temperatura ambiente
Resistencia de sustancias en su estado a temperatura ambiente:
2.1. Aplique los terminales del circuito a las...