ensayos

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIA QUIMICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA I

PRELABORATORIO NO. 3

NOMBRE DEL ALUMNO:

FECHA: 20/SEPTIEMBRE/2013 DÍA: VIERNESHORA: 7:00-9:00

MAESTRO DE PRACTICA: JIMENEZ HERRERA REBECA











CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL

OBJETIVO
Determinar el calor específico de dos metales a presión constante.GUÍA DE ESTUDIOS
1. Defina calor específico.
La cantidad de energía térmica (calor) requerida para aumentar en 1°C la temperatura de una unidad de masa de una sustancia determinada.

2. ¿El calorespecífico de que variables depende?
De la temperatura y la presión

3. ¿Que diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?
La capacidad calorífica de un cuerpo depende de su masay de la naturaleza de la sustancia que lo compone. 
El calor específico de una sustancia equivale, por tanto, a una cantidad de calor por unidad de masa y de temperatura; o en otros términos, es elcalor que debe suministrarse a la unidad de masa de una sustancia dada para elevar su temperatura un grado. 
Calor específico: Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1gr. de unasustancia en un grado 
 capacidad calorífica: que se define como la cantidad la cantidad de calor necesaria para elevar un grado la cantidad de un mol de sustancia a considerar.  
 
La diferencia esque el calor específico es una propiedad intensiva. La capacidad calorífica depende de la cantidad de materia que se considere, por lo tanto es extensiva.

4. Deduzca la ecuación (2) en base a laprimera ley de la termodinámica.
ΔE sistema=-ΔE entorno
(Gana) (Pierde)
ΔE sistema + ΔE entorno= 0
mCpΔT + mCpΔT = 0
mMCM(t eq – t2) + m1 Cp (t eq – t1) = 0
mMCM(t 3– t2) + m1 Cp (t 3 – t1) = 0DONDE:
mM : la masa del metal
CM : el calor específico del metal
(t 3– t2): diferencia de temperaturas, temperatura de equilibrio menos la temperatura de ebullición del agua
m1: masa del...