ensayos

INFORME LABORATORIO OCTAVA ACTIVIDAD PRÁCTICA
FORMACION DE UN PRESIPITADO












OBJETIVOS

Determinar experimentalmente el reactivo limite y reactivo en exceso.

Si elreactivo A tiene menor concentración que el reactivo B comprobar si se afecta el estado final de la reacción.





















MATERIALES

Tubos de ensayo
Gradilla
Beaker 50mL
Agitador de vidrio
Embudo de filtración por gravedad
Soporte universal
Aro para filtrar
Vidrio reloj
Probeta 50 mL
Pipeta 5 mL
Papel filtro
Baño maría
Balanza analítica
Frasco lavadorEstufa
K₂CrO₄ 0.9 M
Pb (No₃)₂ 0.6 M







PROCEDIMIENTO

Parte A
A. Agregue 10 mL de reactivo A (Nitrato de plomo Pb(No₃)₂) 0.6 M
A un beaker de 50 mL.
B. Agregue a un tubo deensayo, 10 mL del reactivo B (Cromato de potasio K₂CrO₄)
C. Adicionar el reactivo B en el A
D. Agitar por un minuto
E. Calentar al baño maría por 1 minuto
F. Dejar enfriar por un 1 minuto
G. Filtrar.GRUPO
REACTIVO A
REACTIVO B
4
Pb(NO₃)₂
K₂CrO₄

Parte B
Residuo 1: secar y pesar.
Filtrado 1: recoger en una probeta para medir su cantidad. Divida el filtrado en dos porciones iguales entubos de ensayo 1 y 2.
Agregue al tubo de ensayo 1 igual cantidad de reactivo A
Agregue al tubo de ensayo 2 igual cantidad de reactivo B
El reactivo que reaccione realizar los paso E y G de la PARTEA








CALCULOS:

¿Determine el equivalente en gramos el reactivo limite y reactivo en exceso?

1 Escribir la reacción de intercambio iónico.

Pb (NO₃)₂ + K₂CrO₄PbCrO₄↓ + 2K₂NOS
Residuo Filtrado


2 Calcular la masa de los reactivos.

PM. Pb(NO₃)₂ 207 + 2*14 + 6*16 = 331g /mol

PM. K₂CrO₄ 2*39 + 52 + 4*16 = 194g /mol

3 calcular el número de moles. Por el reactivo.

Molaridad = número de moles soluto / volumen...