Ensayos

ESPOL
Escuela Superior Politécnica del Litoral
Instituto de Ciencias Químicas y Ambientales

Práctica: 1
Fecha: 25/oct./2012

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Estudiantes:
* Ma. Gabriela Salcedo Cajas
* Carlos Mera
Profesor:
* Ing. Raúl Ernesto Paz
Paralelo: 3

MARCO CONCEPTUAL
Objetivos
* Determinar la conductancia de solucionesacuosas de distintas concentraciones.
* Determinar experimental y gráficamente la constante de ionización del ácido acético (HCH3COO) por conductimetría.

Introducción Teórica
Todas las industrias emplean agua en sus procesos y muchas de ellas están obligadas a efectuar análisis conductimétricos en muestras del agua a fin de determinar las concentraciones de iones en este líquido o paraverificar su el fluido que se va a utilizar está libre de ellos.

La conductimetría se basa en la determinación de la capacidad de conducir electricidad debido a los iones presentes en una solución electrolítica. La presencia de iones en un electrolito, que forma parte de un circuito que contiene una bombilla, obligará que al cerrarse el circuito, la bombilla se encienda. Si el electrolito es débil,la bombilla se encenderá con luz tenue y si es un no-electrolito, como el agua desmineralizada, el circuito no cerrará y la bombilla no se encenderá.
Para que exista paso de corriente eléctrica dentro del circuito se necesitan dos condiciones:

a) La presencia de partículas o grupos atómicos cargados eléctricamente llamados iones.
b) Una diferencia o caída de potencial, es decir unacumulador (pila).

Los conductores se los clasifica en dos grupos:

Conductores * Muy buenos: Au, Ag, Pt
de Primer Orden * Buenos: Cu, Ni
(Metales) * Malos: Pb, Sn

Conductores * Ácidos: HCl, H2SO4
de Segundo Orden * Bases: NaOH
(Electrólitos) * Sales: NaCl

Los conductores de segundoorden, son los que sufren transformaciones químicas cuando al conducir la electricidad llegan a los electrodos. Recordemos que la conductividad electrolítica, en la cual la carga es transportada por los iones, no ocurrirá a menos que los iones del electrolito se puedan mover libremente.
Los iones positivos se denominan cationes, por ejemplo: Ca2+, K+, Na+. Los iones negativos se denominananiones, por ejemplo: Cl-, SO42-, HCO3-.
No todos los electrólitos conducen la corriente eléctrica con la misma intensidad, esto depende del grado de disociación de los mismos, obteniéndose dos grandes categorías:

1. Electrólitos Fuertes: aquellos con valores altos de la constante de ionización, a este grupo pertenecen las formas disueltas o fundidas del HCl, H2SO4, HCO3, NaOH, NaCl.

2.Electrólitos Débiles: aquellos con valores bajos de la constante de ionización, por ejemplo: HCH3COO, NH3, HClO, HF.

Los principios de conducción electrolítica se ilustran mejor para la electrólisis del NaCl fundido, con electrodos inertes de carbono, los cuales se conectan a terminales de una fuente de corriente continua. Cuando se cierra el interruptor se produce metal de sodio en el electrodoconectado a la terminal negativa de la fuente y se desprende gas cloro del otro electrodo. El cloruro de sodio fundido se compone de iones móviles (positivos y negativos) cuyas direcciones de movimiento están bajo la influencia del campo eléctrico comprendido entre los dos electrodos de la fuente.

Cuando se controla rígidamente los principios básicos de conductancia del electrolito, se puedenhacer mediciones conductimétricas precisas. La conductancia de agua (casi pura) se mide en micro-siemens S.

Investigación
La conductividad eléctrica es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son...