ENSAYOS

Desarrollar ejercicios del capítulo 1 modulo, páginas 44, 45, y 46.


Complete el siguiente cuadro.

SIMBOLO DEL ELEMENTO NUMERO ATOMICO NUMERO MASICO NUMERO DE PROTONES NUMERO DE NEUTRONES NUMERO DE ELECTRONES
F 9 19 9 10 9
Si 14 29 14 15 14
Ti 22 47 22 25 22
Mn 25 55 25 30 25


2. Determine el número de protones, neutrones y electrones en los siguientes pares de isotopos.
a).(_3^6)Li (_3^7)Li
R/ H =3 H =3
n=3 n=4
e^-=3 e^-=3

b). (_20^(40 )) Ca (_20^(44 )) Ca
H =20 H =20
n=20 n=24
e^-=20 e^-=20

c). (_34^78)Se (_34^80)Se
H =34 H=34
n=44 n=46
e^-=34 e^-=34

3. Determine el número de protones, neutrones y electrones en los siguientes iones.
a).(_ 26^56)〖Fe〗^(+3) b). (_53^127)I^-
H =26 H =53
n= 30 n=74
e^-=23e^-=54
4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?
Un átomo es eléctricamente neutro porque en su estado normal tiene igual cantidad de protones (positivos) que de electrones (negativos). Estas partículas tienen la misma carga y de signo opuesto, por lo cual la carga total es 0.
5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?
Puede haber másde 500 clases de átomos, existiendo cerca de 100 elementos por la cantidad de Isotopos que contiene cada elemento.
6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:
Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía. (F)
En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante.(V)
El número cuántico magnetic indica el tipo de orbital. (F)El número de neutros es igual al número de masa menos el número de protones. (V)
Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.(V)
Para el elemento Z= 35 los electrones del ultimo nivel de energía son 7. (V)
El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones. (V)
En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales. (F)
7. que configuraciónelectrónica corresponde al ion 〖Ca〗^(+2)
a). 1s^2 2s^2
b). 1s^2 2s^(2 )2p^6 3s^2
c). 1s^2 2s^(2 )2p^6
d). 1s^2 2s^(2 )2p^6 3s^(2 )3p^6
e). 1s^2 2s^(2 )2p^6 3s^(2 )3p^6 4 s.
8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 Z= 22
a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26

9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.

10. En el tercer nivel de energía,
a) Hay dos subniveles de energía
b) El subnivel f tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones.

Propiedades Periódicas de los elementos

Selección múltiple con única respuesta:
11. El tamaño atómico:
a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclearb. (x) disminuye si aumenta la carga nuclear
c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.
d. ( ) disminuye si la carga nuclear disminuye
e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.

12. La energía de ionización
a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.
b. (x) aumenta si la carga nuclear aumenta.
c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta.
d. ( )disminuye a lo largo de un período.
e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del Grupo VIIA.
13. El elemento con z = 49
a. ( ) es de transición.
b. ( ) es un gas noble.
c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA.
d. (x) se localiza en el período 5 grupo IIIA.
e. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA.


15. Clasificar los siguientes compuestos en...