ensayos

Ejercicios 2° parcial

32.- En 1913 en su modelo atómico establecía que los electrones se mueven en orbitas circulares o niveles de energía alrededor del núcleo.
¿Cómo se llama al estado del electrón cuando se encuentra en el nivel de menor energía?
¿Cómo se llama al estado del electrón cuando se encuentra en el nivel de mayor energía?
Escribe los postulados de la teoría atómica de Bohr.34.- A los niveles d energía del átomo en la tabla periódica se les llama.
35.- En 1926 estableció “no es posible determinar al mismo tiempo la posición y la velocidad al mismo tiempo”.
36.- Para entender mejor el movimiento y posición de los electrones estableció su ecuación de onda.
37.- Ecuación que se puede usar para calcular la cantidad máxima de electrones por nivel.
39.- Cuales son losnúmeros quánticos.
40.- Nombre y símbolo del número cuántico que determina el nivel energético y la distancia al núcleo.
42.- Es el número quántico que determina el número de subniveles.
43.- Que letras se utilizan para identificar estos subniveles.
45.- Es el número cuántico que señala el número de orientaciones magnéticas de los orbitales.
46.- Que valores toma el número cuántico m.
47.- Esel número cuántico que indica el giro o rotación de los electrones.
48.- De los subniveles u orbitales s, p, d, f cual es el más energético.
49.- Como se le llama a la región espacial alrededor del núcleo donde es más probable encontrar a los electrones.
51.- Que forma tienen los orbitales s.
52.- Dibuja la forma y orientación de los orbitales p y d.
53.- Para que nos sirven los númeroscuánticos.
54.- Como se les llaman a las distribuciones de los electrones en el átomo.
55.- Cuantos electrones pueden aceptar los subniveles y los orbitales.
56.- Como podemos determinar el número de orbitales de un nivel energético.
58.- Principio que establece que en un átomo dos electrones no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales.
60.- Como se les llama a los electrones que seencuentran en el último nivel de energía.
61.- Como se le llama al electrón que se va añadiendo en el siguiente subnivel de energía.

1. Como se le llama al conjunto de elementos colocados en renglones.
2. Que significa para Bohr periodo.
3. Cuáles son las familias de la tabla periódica.
4. Con base en que fue construida la tabla periódica de Mendeleiev.
5. Con base en que fue construida latabla periódica actual.
6. Como se le llama al conjunto de elementos colocados en columnas.
7. Son elementos metálicos líquidos.
8. Son un conjunto de elementos que pierden electrones formando cationes.
9. Son un conjunto de elementos que se encuentran al lado derecho de la tabla periódica, son malos conductores del calor y la electricidad.
10. Son un conjunto de elementos que se encuentran allado izquierdo de la tabla periódica, son buenos conductores del calor y la electricidad.
11. Son un conjunto de elementos que ganan electrones y se convierten en iones negativos.
12. Es un elemento no metálico líquido.
13. Nombre de la series de metales de transición interna.
14. Conjunto de elementos que tienen electrones de valencia en los orbítales d.
15. Gas amarillento verdosos muytoxico del grupo VIIA que produce cáncer.
16. Como se le llama al número de protones que tienen los átomos.
17. Escribe el nombre de tres elementos químicos cuyo estado físico sea:
Sólidos;
Líquidos;
Gases;
18. Que significa la masa atómica de un elemento.
19. Como se le llama al número de electrones que gana o pierde un átomo.
20. Que compuestos forman los metales al reaccionar con eloxígeno.
21. Con que nombre se le conoce a los grupos de elementos IA y IIA.
22. Por qué al grupo IA se le llama metales alcalinos.
23. Por qué a los elementos del grupo IIA se les llama metales alcalinotérreos.
24. Por qué los elementos del grupo VIIIA se les llama gases nobles.
25. Para qué sirve la valencia de los átomos.
26. Qué relación tiene el número de grupo y el número de oxidación....