Ensayos

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA
PRÁCTICA # 3: Catálisis en la descomposición del H202

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1. OBJETIVOS
1.1. Objetivos Específicos
* Preparar las soluciones de Peróxido de Hidrógeno y ácido Clorhídrico, a las concentraciones indicadas.
* Realizar cambios en los catalizadores de la reacción.
* Observar la incidencia del catalizadorsobre la reacción de descomposición del Peróxido de Hidrógeno.
1.2. Objetivos Generales
Realizar un ensayo de laboratorio para observar la incidencia de un catalizador, denominado catalasa, presente en la papa y la manzana para la reacción de descomposición del Peróxido de Hidrógeno.
2. ALCANCE
En la práctica que se va a llevar a cabo existen varias condiciones que limitan la precisión en latoma de datos para posterior análisis cinético. La medición preponderante y que influye directamente sobre los resultados a obtenerse es el diámetro del globo. Hubieron factores que se pueden clasifican como errores aleatorios, las cuales son en los materiales de vidrio utilizados: Pipeta Volumétrica 10 ± 0.02 mL; Probeta 100 ± 0.5 mL; Vernier 20 cm ± 0.001

3. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
3.1.1Peróxido de Hidrógeno
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquidoincoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustiónespontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
3.1.2. Factores que inciden en la velocidad de la reacción
* Naturaleza de la reacción
* Concentración
* Presión
* Orden
* Temperatura
* Solvente
* Radiación electromagnética e intensidad de luz
* Catalizador
* Isótopos
* Superficie de contacto
*Mezclado
Todos los factores que afectan una velocidad de reacción, excepto para la concentración y el orden de reacción, son tomados en cuenta en la ecuación de velocidad de la reacción.

3.1.3. Catálisis Enzimática
La reacción catalizada por una enzima utiliza la misma cantidad de sustrato y genera la misma cantidad de producto que una reacción no catalizada. Al igual que ocurre en otros tiposde catálisis, las enzimas no alteran en absoluto el equilibrio de la reacción entre sustrato y producto.1 Sin embargo, al contrario que las reacciones químicas, las enzimas sesaturan. Esto significa que a mayor cantidad de sustrato, mayor número de centros catalíticos estarán ocupados, lo que incrementará la eficiencia de la reacción, hasta el momento en que todos los sitios posibles esténocupados. En ese momento se habrá alcanzado el punto de saturación de la enzima y, aunque se añada más sustrato, no aumentará más la eficiencia.
Las dos propiedades cinéticas más importantes de una enzima son: el tiempo que tarda en saturarse con un sustrato en particular y la máxima velocidad de reacción que pueda alcanzar. El conocimiento de estas propiedades hace posible hipotetizar acerca delcomportamiento de una enzima en el ambiente celular y predecir cómo responderá frente a un cambio de esas condiciones.
3.1.4. Catalasa
La catalasa EC 1.11.1.6 es una enzima que se encuentra en organismos vivos y cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno(H202) en oxígeno y agua.
2 H2O2  2 H2O + O2
El peróxido de hidrógeno es un residuo del metabolismo celular de muchos organismos vivos...