Ensayos

CONCLUSIONES
* A partir de la determinación de pH se puede calcular las constantes de disociación.
* También se puede calcular Ka a partir de laconcentración inicial del ácido y del pH de la disolución o bien se puede usar la Ka y la concentración del ácido para calcular las concentraciones deequilibrio de todas las especies y el pH de la disolución.
* Las bases fuertes, tales como los hidróxidos de los metales alcalinas y de los metalesalcalino terreos diferentes al Berilio, están totalmente ionizados en agua: por eso se procede a partir del producto iónico del agua.
* La constante deionización ácida Ka es mayor para los ácidos más fuertes y menor para los ácidos más débiles. De manera similar, la Kb expresa la fuerza de las bases.Esto se puede comprobar con los datos obtenido experimentalmente y comparando con tablas.
* El pH de una disolución se define como pH = -log [H+].* En diluciones ácidas en pH es menor de 7.
* En diluciones básicas el pH es mayor de 7.
* En diluciones neutral el pH es igual a 7.RECOMENDACIÓN
* Limpiar los tubos meticulosamente.
* Después de usar las probetas graduadas deben ser lavadas con agua destilada y ser enjuagada con lasustancia a usar para prevenir cualquier falla en los resultados.
* Se debe utilizar la cantidad exacta de indicador, ya que unas gotas de másafectará el color y se podría interpretar mal el pH en el patrón de colores.
* Tomarse el tiempo suficiente para apreciar la coloración (el rango de pH).