Ensayos

Laboratorio Espectrofotometría.

1. Objetivos • Manejar correctamente el espectrofotómetro. • Realizar un espectro de absorción de los compuestos (ácido dinitrosalicilico y azul de bromofenol) paradeducir la longitud de onda de máxima absorbancia. • Realizar una prueba de control de exactitud de la longitud de onda • Correlacionar los datos encontrados en el laboratorio con los principiosfundamentales en que se basan las mediciones espectrofotométricas.

2.

Introducción

La espectrofotometría es un sistema de análisis. Se basa en la medición de la intensidad de la luz que pasa através de una solución, utilizando un estrecho intervalo de longitudes de onda. El término longitud de onda (λ) denota la distancia entre dos picos o dos valles, cuando la luz recorre su camino en formaondulatoria. La luz blanca esta formada por una gran cantidad de rayos coloreados que al descomponerse dan origen al espectro visible, el cual está comprendido entre 400 y 750 milimicras (1 mµ) onanómetro (nm).

Si la luz blanca pasa a través de una solución que contiene un compuesto coloreado se absorben ciertas longitudes de onda, mientras otras que son reflejadas originan el color que seobserva. Cada sustancia absorbe las distintas longitudes de onda con diferente intensidad. La longitud de onda a la cual una sustancia absorbe más, se conoce como longitud de onda óptima (λ óptimo),experimentalmente se determina midiendo la absorbancia o densidad óptica de una solución de concentración conocida a diferentes longitudes de onda en el espectrofotómetro. Al graficar las absorbanciaspara cada una de las longitudes de onda se obtiene el espectro de Absorción. La importancia de las mediciones espectrofotométricas es poder ser utilizadas para la identificación y cuantificación desustancias a nivel de trazas en concentraciones de hasta 1x10-6 M. La ley de Lambert - Beer Bouguert dice ¨La cantidad de luz absorbida por una solución es directamente proporcional a la concentración...