Enseñanza de la quimica andres alberto avila jimenez andresquim22

GIMNASIO LOS ANDES Área de química ANDRÉS ÁVILA JIMÉNEZ
Docente en formación Universidad Distrital

Nombre: ___________________________________________ _________________________________________ _________________________________________Curso:_____Fecha:__/__/__ Prueba tipo competencias competencias: Indicadores: Indicadores: 1. Relacionar los grupos funcionales con las propiedades físicas yquímicas de las sustancias orgánicas. 2. Identifica, controla, y establece relaciones cualitativas y cuantitativas entre dos o más variables pertinentes para el análisis de una situación. 3. Argumenta y construye explicaciones sobre las causas y relaciones entre fenómenos planteados en diferentes contextos tos. Indaga Las preguntas 1 a 4 se responden de acuerdo a la siguiente información: El Cloro,sustancia muy conocida y que se usa para desinfectar el agua de las piscinas y de los Cloro, acueductos, es un elemento químico de número atóm atómico 17; en el núcl de los átomos de Cloro 7; núcleo hay 17 protones, junto con 1 neutrones algunas veces y 20 neutrones otras. Además en estado 18 nas gaseoso el cloro solo existe en forma bimolecular bimolecular. 1. esto quiere decir que hay átomos deCloro: A. Con dos valores de masa atómica B. Cargados negativamente C. Con 35 neutrones D. Con masa atómica mayor que 37 2. La formación de un enlace químico entre dos átomos de cloro para formar el cloro molecular, Cl2 indica que la molécula: A. Es covalente B. Es diatómica do C. Se halla en un estado de energía superior que el de los dos átomos de cloro aislados D. Se halla en un estado de energíamenor que el de los dos átomos de cloro aislados 3. La capacidad del Cloro para formar los nuevos enlaces se llama: A. Electronegatividad B. Energía de enlace C. Valencia D. Energía de ionización. provoca: 4. La atracción de un átomo neutro de Cloro por los electrones del otro átomo de Cloro, lo provoca A. Potencial de ionización B. Afinidad electrónica C. electrovalencia D. covalencia. Laspreguntas 5 y 6 se responden de acuerdo a la siguiente información: El S8 se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora e insecticidas, el RbCl es utilizado en electroquímica y como biotrazador el PF3 y otros fluoruros es biotrazador,

utilizado como aditivo dentífrico y en la esterilización en bebidas, el SCl2 añadido a etileno da mostaza azufrada, una de los dostipos de armas químicas del tipo gas mostaza (que no es un gas, sino un líquido), el F2 en odontología se utiliza como medio para prevenir la caries en las regiones en donde el agua contiene menos de 7 partes por millón de este elemento, el SF2 y otros Fluoruros de halógeno se usan como agente inhibidor de pirolisis en polímeros del fluorocarbono. Se pretende ordenar en el almacén del laboratoriodichas sustancias

5. Para iniciar su clasificación se requiere saber el tipo de enlace que poseen, la opción que representa el tipo de enlace en su respectivo orden es: A. 1 covalente no polar, 2 iónico, 3 covalente polar, 4 covalente polar, 5 covalente no polar, 6 covalente polar. B. 1 covalente no polar, 2 iónico, 3 covalente polar, 4 covalente polar, 5 covalente no polar, 6 covalente nopolar. C.1 C. covalente no polar, 2 covalente polar, 3 iónico, 4 covalente polar, 5 covalente no polar, 6 covalente no polar. D. 1 covalente polar, 2 iónico, 3 covalente polar, 4 covalente polar, 5 covalente no polar, 6 covalente no polar.

6. Ahora se requiere clasificar las sustancias con enlaces covalentes polares en orden de polaridad del enlace creciente, su orden es: A. PF3< SF2 < SCl2 B.SCl2 < SF2 < RbCl C. S8 < SCl2 < PF3 D. SCl2 < SF2 < PF3 7. Debemos utilizar para una síntesis en el laboratorio una sustancia para la cual solo tenemos sus características √ sustancia de menor punto de fusión √ sustancia no conductora en estado sólido y conductora fundida √ sustancia cuyas moléculas estén unidas por fuerzas de Van der Waals √ contiene enlaces no polares Entre las siguientes...