Entalpía de formación del MgO

ENTALPÍA DE FORMACIÓN DEL MgO


OBJETIVO

Determinar experimentalmente la entalpía de reacción entre el óxido de magnesio y el ácido clorhídrico y calcular la entalpía de formación del MgO,mediante la aplicación de la ley de Hess.

GUÍA DE ESTUDIOS

1. Explique el significado de la primera ley de la termodinámica.
También conocida como principio de conservación de la energía para latermodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. En decir : "La energía ni se crea ni se destruye:solo se transforma". Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna.2. Para un proceso a presión constante y empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica, entalpía, H y el cambio entálpico, ∆H.

De acuerdo a la primera ley dela termodinámica, el cambio de entalpía DH del sistema es numéricamente igual al calor que se mide a presión constante QP en el entorno cuando un sistema solo puede realizar trabajo de expansión ocompresión.

DH = QP
du=dQ-dw
du=dQ-pdv
dQ=du+pdv
Q=∆u+p∆v
Q=u2-u1+pv2-v1
Q=u2+Pv2-u1+Pv1
Q=H2-H1=∆H



3. ¿ Cuál es el significado de la entalpía?
Es una magnitud termodinámica,simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambiacon su entorno.

4. ¿Cómo se mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpía ∆H de una reacción química?

Se deben evaluar los calores que son absorbidos por los diferentescomponentes del calorímetro al finalizar la reacción 

5. ¿Cómo se define la “entalpía de formación”, ∆Hf de un compuesto?
La entalpía de formación de un compuesto es la...