Entalpías

Con el propósito de que desarrolles tus habilidades de razonamiento crítico y de solución de problemas, resuelve la siguiente tarea. Entrégala por escrito a tu maestro en la fecha quete indique. Consulta en caso necesario el Formulario y la Tabla Periódica para los datos de masas atómicas.

1.- Dadas las entalpías estándar de formación:
Hof [CO (g)] = –110.5kJ/mol; Hof [CO2(g)] = –393.5 kJ/mol. Calcula la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g)
Respuesta: –283 kJ

2.- Calcula el calor de formación a presión constantedel metano, CH4 (g) a partir de los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH4 (g) cuyos valores son respectivamente 393.5, 285.9 y 890.4 kJ/mol.
La reacción de formación: C(s) + 2H2(g)  CH4 (g)
(1) C (s) + O2 (g)  CO2 (g) ; DH = –393.5 kJ
(2) H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) ; DH = –285.9 kJ
(3) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l); DH = –890.4 kJRespuesta: DH = –74.9 kJ

3.- Calcula el calor que se libera cuando se descomponen 732 g de H2O2, de acuerdo a la siguiente ecuación:
2H2O2 (l)  2 H2O(l) + O2 (g) H reacción: =- 196.1 kJ
Respuesta: DH= 2110.95 kJ

4.- El óxido de cobre (I) se oxida a óxido de cobre (II), según la siguiente ecuación:
Cu2O(s) + ½ O2(g)  2 CuO (s) H reaccón. = - 146kJ, sabiendo que H°f para
Cu2O (s) es – 168.6 kJ/mol ¿cuál es el H°f del CuO (s)?
Respuesta: DH= -157.3 kJ/mol

5.- Usando el ciclo de Born- Haber, calcula la energía de red delKBr, justificando tu respuesta con el uso de las reacciones de los procesos involucrados a partir de los siguientes datos:

H f KBr = - 392 kJ/mol, H sublimación K = 90 kJ/mol,H disociación Br2 (g) = 193 kJ/mol, H evaporación Br2 (l) = 31 kJ/mol, H ionización K(g) = 418 kJ/mol, H afinidad electrónica Br = - 323 kJ/mol
Respuesta: DH= - 689 kJ/mol