Entalp A Est Ndar De Formaci N Y De Reacci N


Entalpía estándar de formación y de reacción
Primero que nada tenemos que conocer, Qué es la entalpia? Podemos definirla como la suma de la energía interna de un sistema y la presión por elvolumen del sistema.

H = E + PV
H= Entalpía
E= Energía interna
P= Presión
V= Volumen

Dado que E y PV tienen unidades de energía, la entalpía también las tiene. Además E, P y V son funciones de estado, loque quiere decir que dependen solo de los estados inicial y final. por lo tanto La entalpía (H) tambien será función de  de estado. El cambio de entalpía (ΔH) dependerá solamente de los estadosinicial y final.

Para cualquier proceso, el cambio de entalpía será dado por:

ΔH = ΔE + Δ(PV)
Sin embargo si la presión se mantiene constante será:
ΔH = ΔE + PΔV

Entalpía de Reacción
Está dada por laformula:
ΔH = H(productos) - H(reactivos)
Es decir, la entalpía de reacción será La diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
Esta, puede ser positiva o negativa.Si es positiva quiere decir que ha ganado energía (calor) de los alrededores, por lo tanto será una reacción endotermica. Mientras que si la entalpía de reacción es negativa, quiere decir que haperdido energía (calor) y será una reacción exotérmica.
Entalpía de Formación
Sabemos que ΔH se calcula si se conocen las entalpías reales de todos los reactivos y productos.Sin embargo, no es posiblemedir el valor absoluto de entalpía de una sustancia. Solo se determinan valores relativos con respecto a una referencia arbitraria. Este punto de referencia es conocido como entalpía estándar deformación ( ΔHºf ). Se dice que las sustancias están en el estado estándar a 1 atm. Por convenio, la entalpía estándar de formación de cualquier elemento en su forma mas estable es cero. Tomemos al oxígenocomo ejemplo. El oxígeno molecular (O2) es mas estable que su otro alótropo, el ozono (O3), a 1 atm y 25ºC, asi que:
ΔHºf (O2) = 0.
El oxígeno molecular (O2) es mas estable que su otro alótropo, el...