Entalp A H MgO

Universidad Autónoma de San Luis Potosí
Laboratorio de Fisicoquímica 1

Pre-Laboratorio Número 5

Jazmin López Araiza

23-03-2015
Aide Cruces Rios









Entalpía de formación del MgO.Objetivo.
Determinar experimentalmente la entalpía de reacción entre el óxido de Magnesio y el ácido clorhídrico y calcular la entalpía de formación del MgO, mediante la aplicación de la Ley de Hess.

Guía deestudio.
1.- Explique el significado de la primera ley de la termodinámica.
Permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entretrabajo y energía interna
2.- Para un proceso a presión constante y empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica del cambio entálpico, H.
dU= dQ-dw , dU=dQ-pdv ,dQ=dU+pdv ,Q=U+pv, Q=U2-U1+pv2-v1
Q=U2+Pv2-U1+Pv1 , Q=H2-H1=H

3.- ¿Cuál es el significado de la entalpía?
Es una propiedad extensiva, depende del estado del sistema.
Es la energía interna del sistemamás el producto de la Presión por el cambio de volumen.
4.- ¿Cómo de mide e identifica experimentalmente el cambio de entalpía H de una reacción química?
En el experimento se efectuaran mediciones decalor a presión atmosférica, la cual permanece constante durante el experimento, la reacción liberara un calor la cual será el cambio de entalpia de la reacción.



5.- ¿Cómo se define la “entalpíade formación,” Hf de un compuesto?
Es la energía necesaria para formar un mol del compuesto a partir de sus elementos, se obtiene de la diferencia de la entalpia de formación de los productos menosla entalpia de formación de los reactivos en la reacción, generalmente los valores de esta, están dados a condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).

6.-¿Bajo qué condiciones se establece la “Entalpía estándar”, H◦ de un compuesto químico?
Las condiciones estándar son a 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).
7.- Explique el concepto...