Entalpia Copias
Páginas: 3 (553 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
Entalpía
La entalpía se define por:
H = U + PV
donde P y V son la presión y el volumen, y U es la energía interna. La entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puestoque se define en función de las otras tres variables de estado medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante
Q = ΔU + PΔV puesto queen este caso Q=ΔH
Se trata de una cantidad útil en el seguimiento de las reacciones químicas. Si como resultado de una reacción exotérmica se libera un poco de energía de un sistema, tiene queaparecer de alguna forma medible en función de las variables de estado. Un incremento de la entalpía H = U + PV se debería asociar con un incremento en la energía interna que podría medirse por lacalorimetría, o por el trabajo realizado por el sistema, o por una combinación de los dos.
Es la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en una reacción. Dependiendo del signo de esta será lareacción:
Matemáticamente, la entalpía H es igual a U +pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen
H = U + PV ; se mide en Julios
La entalpía espor tanto una variable de estado medible de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante.
Q = ΔU + PΔV puesto que en este caso Q=ΔH
En unsimple cambio de temperatura , el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.
Entalpía de formación de una reacción
Es lavariación de entalpía que acompaña la formación de un molde compuesto a partir de sus elementos.
Se puede hallar a partir de las entalpías de los productos y reactivos.
La entalpía de los elementos libreses cero.
Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles (n) de reactivos y productos.
1.-2.-
3.- Calcular la variación de entalpía...
La entalpía se define por:
H = U + PV
donde P y V son la presión y el volumen, y U es la energía interna. La entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puestoque se define en función de las otras tres variables de estado medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante
Q = ΔU + PΔV puesto queen este caso Q=ΔH
Se trata de una cantidad útil en el seguimiento de las reacciones químicas. Si como resultado de una reacción exotérmica se libera un poco de energía de un sistema, tiene queaparecer de alguna forma medible en función de las variables de estado. Un incremento de la entalpía H = U + PV se debería asociar con un incremento en la energía interna que podría medirse por lacalorimetría, o por el trabajo realizado por el sistema, o por una combinación de los dos.
Es la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en una reacción. Dependiendo del signo de esta será lareacción:
Matemáticamente, la entalpía H es igual a U +pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen
H = U + PV ; se mide en Julios
La entalpía espor tanto una variable de estado medible de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante.
Q = ΔU + PΔV puesto que en este caso Q=ΔH
En unsimple cambio de temperatura , el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.
Entalpía de formación de una reacción
Es lavariación de entalpía que acompaña la formación de un molde compuesto a partir de sus elementos.
Se puede hallar a partir de las entalpías de los productos y reactivos.
La entalpía de los elementos libreses cero.
Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles (n) de reactivos y productos.
1.-2.-
3.- Calcular la variación de entalpía...
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