Entalpia De Formacion
Páginas: 4 (996 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2012
ENTALPÍA DE FORMACIÓN DEL MgO
OBJETIVO:
EL alumno determinara experimentalmente la entalpia de reacción entre el oxido de magnesio y el ácido clorhídrico y calculará la entalpía de formación delMgO, mediante la aplicación de la ley de Hess.
GUIA DE ESTUDIOS:
1.- ¿Explique el significado de la primera ley de la termodinámica?
Es esencialmente la formulación del principio de conservación dela energía para sistemas termodinámicos. Como tal, puede ser expresado dejando establecido que la variación en energía de un sistema durante una transformación cualquiera es igual a la suma de energíaque el sistema recibe del medio circundante.
2.- Para un proceso a presión constante, empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica entalpia H.
∆U+∆Ek+∆Ep=W+QU2-U1+Ek2-Ek1+Ep2-Ep1=W+P1V1-P2V2+Q
(U2+P2V2)-(V1+P1V1)+∆EK+∆EP
(H2-H1)+∆Ek+∆Ep=W+Q
∆H+∆Ek+∆Ep=W+Q
Pero como ∆Ek y ∆Ep son muy pequeñas entonces son ceros. Y como es una presión contante entonces noexiste trabajo ejercido en el sistema y por lo tanto W=0, entonces nos queda:
∆H=Q
3.- ¿Cuál es el significado de la entalpia?
Magnitud termodinámica de un cuerpo físico o material equivalente a lasuma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior.
Al igual que el volumen y la energía interna, la entalpía es una propiedad extensiva.
La entalpía es útil comopropiedad termodinámica debido a que el término U + PV aparece con mucha frecuencia, particularmente en problemas que involucran procesos termodinámicos de flujo.
4.- ¿Cómo se mide e identificaexperimentalmente el cambio de entalpia ∆H de una reacción química?
Por la cantidad de calor liberado en la reacción. Para determinar el calor se deben evaluar los calores que son absorbidos por losdiferentes componentes del calorímetro al finalizar la reacción.
5.- ¿Cómo se define la “entalpia de formación”, ∆Hf de un compuesto?
Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a...
OBJETIVO:
EL alumno determinara experimentalmente la entalpia de reacción entre el oxido de magnesio y el ácido clorhídrico y calculará la entalpía de formación delMgO, mediante la aplicación de la ley de Hess.
GUIA DE ESTUDIOS:
1.- ¿Explique el significado de la primera ley de la termodinámica?
Es esencialmente la formulación del principio de conservación dela energía para sistemas termodinámicos. Como tal, puede ser expresado dejando establecido que la variación en energía de un sistema durante una transformación cualquiera es igual a la suma de energíaque el sistema recibe del medio circundante.
2.- Para un proceso a presión constante, empleando la primera ley de la termodinámica deduzca la propiedad termodinámica entalpia H.
∆U+∆Ek+∆Ep=W+QU2-U1+Ek2-Ek1+Ep2-Ep1=W+P1V1-P2V2+Q
(U2+P2V2)-(V1+P1V1)+∆EK+∆EP
(H2-H1)+∆Ek+∆Ep=W+Q
∆H+∆Ek+∆Ep=W+Q
Pero como ∆Ek y ∆Ep son muy pequeñas entonces son ceros. Y como es una presión contante entonces noexiste trabajo ejercido en el sistema y por lo tanto W=0, entonces nos queda:
∆H=Q
3.- ¿Cuál es el significado de la entalpia?
Magnitud termodinámica de un cuerpo físico o material equivalente a lasuma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior.
Al igual que el volumen y la energía interna, la entalpía es una propiedad extensiva.
La entalpía es útil comopropiedad termodinámica debido a que el término U + PV aparece con mucha frecuencia, particularmente en problemas que involucran procesos termodinámicos de flujo.
4.- ¿Cómo se mide e identificaexperimentalmente el cambio de entalpia ∆H de una reacción química?
Por la cantidad de calor liberado en la reacción. Para determinar el calor se deben evaluar los calores que son absorbidos por losdiferentes componentes del calorímetro al finalizar la reacción.
5.- ¿Cómo se define la “entalpia de formación”, ∆Hf de un compuesto?
Es el calor necesario para formar un mol de una sustancia, a...
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