entalpia de fusion del agua

Universidad Central del Ecuador
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Físico – Química I

Nombre: Cristian García
Fecha: 15/Ene/2013

Carrera:Química deAlimentos
Grupo: 2
1. Tema: Cambios de fase

2. Objetivo:

Determinar el calor de fusión del hielo mediante calorimetría isobarica.

3. Fundamento Teórico:
El calor de fusión de unasustancia, se puede medir experimentalmente utilizando un calorímetro isobárico realizando los siguientes cálculos, tomando en cuenta que el calor total es 0 y debe dividirse en los calores respectivos paracada etapa de la fusión de nuestra sustancia problema así:
Q= 0
Q1: calor necesario para calentar el hielo desde T1 hasta 0Co
Q2: calor necesario para fundir el hielo
Q3: calor necesario paracalentar el hielo fundido desde 0Cohasta T
Q4: calor necesario para enfriar el agua desde T2 hasta T
Q5: calor necesario para enfriar el calorímetro desde T2 hasta T

La presente práctica sefundamenta en la ecuación:


Donde:

T1: temperatura inicial del hielo
T2: temperatura inicial del agua caliente y del calorímetro
Eq: equivalente teórico del calorímetro
T: temperatura de equilibriomH: masa del hielo
nH: moles de hielo
mH2O: masa del agua caliente
CH2O: calor especifico del agua líquida (1cal/gCo)
CH: calor especifico del hielo (0.5cal/gCo)


4. Materiales y reactivos:Materiales
1. Calorímetro isobárico
2. 2 Termómetros
3. 2 vasos de precipitación
4. Cocineta
5. Balanza analítica
6. Toalla
7. Bureta
8. Soporte universal
9. Pinza
ReactivosAgua destilada
Hielo






5. Procedimiento:

5.1 Determinar el equivalente térmico del calorímetro.
5.2 Colocar en el calorímetro 50 g de agua y tomar la temperatura de equilibrio entreel calorímetro y el agua, después pesar 3 g de hielo en una balanza analítica.
5.3 Colocar el hielo dentro del calorímetro y determinar la temperatura de equilibrio cando este se haya fundido, y...