entalpia de neutralizacion y vaporizacion miii


Universidad El Bosque
Profesor: José Francisco Ibla
Fisicoquímica

GUÍA DE LABORATORIO No. 4 ENTALPIA DE NEUTRALIZACION Y VAPORIZACION.
Paula Andrea Camargo Díaz, Paula Andrea Herrera Torres.

RESUMEN

En la práctica de laboratorio de entalpia de neutralización y vaporización se tenía como objetivo la determinación de la entalpia de vaporización del agua, además de la determinación de laentalpia de neutralización del ácido cítrico con el hidróxido de sodio y por ultimo realizar un análisis de la entalpia de neutralización de un ácido débil y su variación con la cantidad de ácido débil y la fase fuerte de la reacción realizada. Como primera medida en la determinación del calor de neutralización para el ácido débil y la base fuerte se hizo uso de un calorímetro de icopor adicionándole elhidróxido de sodio con los volúmenes indicados en clase, los cuales fueron de 20 NaOH Y 60 Acido Cítrico, 40NaOH y 40 Acido Cítrico por último se utilizó un volumen de 60 NaOH y 20 Acido Cítrico, luego se le adicionaron 3 gotas de indicador azul timol, se midió la temperatura y luego se le adiciono la medida indicada del Ácido cítrico y se repitieron los mismos pasos. Para la determinación decalor de vaporización de agua se hizo uso de una probeta llena de agua invertida, luego se colocó el termómetro dentro del vaso donde se puso la probeta, se calentó el agua con ayuda del mechero de bunsen y por último se tomaron las medidas de volumen del agua y el desplazamiento de agua. Como resultado se obtuvo las diferentes entalpias de neutralización que se encontraron a diferentes volúmenescomo la cantidad de 40mL de NaOH con 40 de A. cítrico en la cual la entalpia hallada mediante cálculos fue de 49,2 KJ/mol y en las concentraciones de 20mL de NaOH con 60 de A. Citrico dio una entalpia de 24,3 KJ/mol y por ultimo en la mezcla realizada de 60 mL de NaOH con 20mL de A. Citrico dio una entalpia de neutralizacion de 139,9 KJ/mol.

PALABRAS CLAVE: Acido Cítrico, Termograma, Hidróxido deSodio, Vaporización, Neutralización.



















TABLA DE DATOS

Tabla No.1




Experimento 1
Experimento 2
Nº de mezcla
Volumen NaOH (mL)
Volumen Á. Cítrico (mL)
Masa Solución NaOH (g)
Masa Solución Ácido Cítrico (g)
Masa Solución NaOH (g)
Masa Solución Ácido Cítrico (g)
1
20
60
19.7834
62.1293
19,5164
62,5815
2
30
50
30.6895
51,3300
30,6936
51,5531
3
40
40
40.9786
40.7472
41,476442,3422
4
50
30
51,0220
31,3013
51,7788
32,8510
5
60
20
61,4843
30,4866
60.5907
19.9389
6
70
10
72,9261
11,0954
71,3163
9.8173

















MUESTRA DE CÁLCULO

1. NaOH 20 mL : Ac. Citrico 60 mL
m sln= 20mL NaOH + 60 mL
m sln= 19.7834g+62.1293g
m sln= 81.9127g
q= 81.9127g *4.18 *(22,3°C-20,9°)
q= 479J q= 0,479KJ
ΔHn==243X102 J/mol = 24,3 kJ/mol
R.L.=M=
mol= M*L
mol NaOH=1,00M*0,0197L
molNaOH=0,0197mol
R.L.= = =
M ac. Citrico= 1,00M*0,0621L
M ac. Citrico = 0,0621mol ac. Citrico
R.L.==

2. NaOH 40mL : Ac. Citrico 40 mL
m sln= 40mL NaOH + 40 mL
m sln= 40.9786g+30.7472g
m sln= 81.7258g
q= 81.7258g *4.18 *(25,9-20,0°C)
q= 2015J q=2.01 KJ
R.L.=M=
mol= M*L
mol NaOH=1,00M*0,0409L
mol NaOH=0,0409mol
M ac. Citrico= M*L
M ac. Citrico= 1,00M*0,0407L
M ac. Citrico = 0,0407mol ac. CitricoΔHn==495X10 2 J/mol  49.5 kJ/mol
3. NaOH 60mL : Ac. Citrico 20 mL
m sln= 60mL NaOH + 20 mL
m sln= 60.5907g+19.9387g
m sln= 80.5294g
q= 80.5294g *4.18 *(27,2-19,3°C)
q= 2659.24J
R.L.=M=
mol= M*L
mol NaOH=1,00M*0,0605L
mol NaOH=0,0605mol
M ac. Citrico= M*L
M ac. Citrico= 1,00M*0,0199L
M ac. Citrico = 0,019mol ac. Citrico
ΔHn==139960 J/mol  139.9 kJ/mol












GRAFICA PROMEDIO DE ENTALPIA DENEUTRALIZACION.



DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la primera parte del laboratorio realizado para hallar la entalpia de neutralización del hidróxido de sodio con el ácido cítrico se llevó acabo con ayuda de un termo y un termógrafo, con las diferentes cantidades de 40mL de NaOH con 40 de A. cítrico en la cual la entalpia hallada mediante cálculos fue de 49,2 KJ/mol y en las concentraciones de 20mL de...