Entalpia de una reaccion redox

UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICAFUNDAMENTAL
ENTALPIA DE UNA REACCION REDOX
Lina Marcela Idrobo Caicedo – lmidrobo@unicauca.edu.co
María Alejandra Sarasty Pabón – smaria@unicauca.edu.co
RESUMEN

Las reacciones de oxido-reducción oredox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones, el término reacción de oxidación se refiere a la reacción que implica la pérdida de electrones, una reacción de reducción es unasemireacción que implica una ganancia de electrones.
La entalpia es una propiedad extensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente, es posible determinar la entalpia de una sustancia y loque se mide en realidad es el cambio de entalpia H.
Durante la práctica de laboratorio se realizan una serie de reacciones de oxido-reducción entre el sulfato amónico de hierro Fe (NH4)2(SO4) yel dicromato de potasio K2Cr2O7, con el fin de calcular la entalpia de este.

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS
Tabla 1. Resultados de reacción redox de los diferentes grupos en la practica.

12
3
4
5
6
7
8
9
10
mL A
1.25
1.5
1.75
2
2.25
2.5
3
3.25
3.5
4
mL B
3.75
3.5
3.25
3
2.75
2.5
2
1.75
1.5
1
G1
26°C
27
28
29
27
26
27
27
27
26
G2
25
26
2728
27
26
26
26
25
25
G3
27
28
29
27
27
26
29
28
28
27
G4
24
26
27
28
27
26
27
26
26
25
G5
25
27
29
30
30
28
28
27
27
26
G6
25
25
26
27
28
28
26
26
2625
G7
24
25
26
28
30
27
28
26
26
26
G8
24
26
28
30
29
28
27
26
26
25
G9
27
28
29
30
29
28
27
27
27
26
G10
25
26
28
29
27
26
29
28
27
27

Resultados delGrupo 9. Temperaturas iniciales y finales.
Ti
Tf
24
27
24
28
25
29
23
30
24
29
27
28
27
27
28
27
24
27
24
26

A partir de los resultados obtenidos, se puede analizar que la...