entalpia de vaporizacion

La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con supropio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por \Delta{}H_{\mathrm{vap}}, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturascrecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determinaen el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.

Entalpía de vaporización
(kJ mol-1)

Entalpía de vaporización
(kJ kg-1)


Agua 40,652257
Amoníaco 23,35 1371
Butano 21,0 320
Etanol 38,6 841
Fosfina 14,6 429,4
Hidrógeno 0,46 451,9
Metano 8,19 760
Metanol 36,1 1104
Propano 15,7 356
El calor específico es una magnitudfísica que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor delcalor específico depende del valor de la temperatura inicial.[1] [2] Se le representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hayque suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es elcociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia

Ecuaciones básicas[editar]
El calor específico medio (\hat c) correspondiente a un cierto intervalo detemperaturas \Delta T\, se define en la forma:




donde Q\, es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro sistema, m\, es la masa del sistema (se usa una n...