Entalpia de vaporizacion

TERMODINÁMICA
EXPERIMENTO 1
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN
OBJETIVOS
1. Determinar las diferentes presiones de vapor del agua a distintas temperaturas.
2. Calcular la entalpía devaporización del agua.

MATERIALES Y REACTIVOS

Termómetro de 0 - 110ºC
Equipo para baño María
Vaso de precipitación de 1 litros
Vaso de precipitación de 500 ml
Manguera de gomaPinzas
Soporte universal
Probeta
Agua destilada
Hielo
Mechero
Triangulo Refractario
PROCEDIMIENTO
1. Llenar con agua una pequeña probeta con agua destilada hasta 2/3 partes de su altura,tapar la parte superior de la probeta, invertirla e introducirla lentamente dentro de un vaso de precipitados lleno de agua destilada. Dentro de la probeta debe quedar atrapado un volumen de aire.
2.En caso necesario agregue más agua al recipiente para asegurarse que el aire atrapado se encuentre totalmente rodeado de agua.
3. Colocar el sistema dentro de un baño maría y calentarlo con unmechero, hasta llegar a 70ºC. En cuanto se registre esta temperatura retirar el mechero y registrar el volumen de aire dentro del cilindro.
4. Dejar enfriar el sistema lentamente y registrar losvolúmenes de aire correspondientes cada 5oC hasta alcanzar 45oC.
5. Agitar con una varilla continuamente para evitar gradientes de temperatura dentro del sistema.
6. Evacuar con una manguera el aguacaliente del baño maría y remplazar con agua fría.
7. Agregar continuamente y lentamente con cuidado hielo al vaso
8. Continuar la medición de volúmenes y temperaturas hasta llegar a 0oC.
9. Registre elvalor de la presión atmosférica del lugar de trabajo
CÁLCULOS
1. Usando los valores de volumen y temperatura medidos en el punto 8, más la presión atmosférica de 562 mmHg = 0.73947 atm., calcularel número de moles de aire suponiendo que la presión de vapor del agua es despreciable comparada con la presión atmosférica .
n aire = Patm V/ RT
2. Para cada temperatura , calcular la presión...