Entalpia est ndar de formaci n de compuestos

Entalpia estándar de
formación de compuestos

 Entalpia estándar de formación:
Es el calor absorbido o desprendido cuando se forma un mol de
compuesto a partir de sus elementos en estado estándar,es decir
1atm de presión y 25◦c (273.15 k)

ΔHf0
Donde f es indicativo de formación y
condiciones estándar.

0

es indicativo que estamos en

ΔHf0 < 0 Reacción exotérmica

ΔHf0 > 0 Reacciónendotérmica



 Estado

de agregación

ΔHf0 =
ΔHf0 =
ΔHf0 =

 Entalpia estándar en elementos puros:

ΔHof O2(g) = 0 kJ/mol
ΔHof Cl2(g) = 0 kJ/mol
ΔHof Na(s) = 0 kJ/mol

 Entalpias de reacción porcombinación de las entalpias de
formación
La entalpia de reacción: es el calos absorbido o desprendido en una
reacción química cuando esta transcurre a presión estándar.

ΔHr

La ΔH de la reacción   CO(g)+ 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos - ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol

  
Entalpia
de enlace o energía de enlace

Es la variación de energía sufrida cuando se forma unmol
de enlace a partir de átomos libres y en estado gaseoso.

ΔHr =entalpia de formación de enlace
ΔHr < 0

  

Entalpia de enlace
ΔHrº=
Entalpia de disociación de enlace
ΔHrº=



 



El valor dela energía de enlace puede determinarse de forma precisa para
moléculas diatómicas, como las del ejemplo, y también O 2, N2, F2… y para
moléculas poliatómicas que tengan todos los enlaces iguales,como H 2O, NH3 o
CH4. Pero cuando tenemos moléculas poliatómicas con enlaces de distinto tipo,
determinar la energía de enlace precisa no es posible. Por ello, en verdad se toma
una entalpía de enlacemedia, Además, sólo son aplicables para moléculas
covalentes sencillas, no siendo aplicables para compuestos muy polares o iónicos,
ya que éstas presentan fuerzas electrostáticas que afectan a lasentalpías de
enlace. y los valores que aparecen en tablas se han calculado a partir de distintas
moléculas que presentan dicho enlace. Por este motivo, las entalpías de enlace
tabuladas presentan un...