Entalpia reticular

2.9 ENTALPIA RETICULAR D’UN COMPOST IÒNIC

L’ entalpia reticular, ∆H0ret, d’ un compost iònic és la energia alliberada quan el nombre de mols necessaris d’ions de signe diferent s’aproxima desdel’infinit per formar un mol de compost en forma de xarxa iònica (En condicions estàndard).
Aquesta entalpia ens permet conèixer quanta energia es desprèn ( ja que la formació d’ un compost iònic apartir dels seus elements és un procés fortament exotèrmic) quan es forma un cristall iònic a partir dels seus ions en estat gasós.

catió(g) + anió (g) → cristall iònic (s) ∆H0ret

No éspossible determinar directament l’ entalpia reticular, però podem obtenir-ne el valor a partir d’ un cicle entàlpic, conegut com a cicle de Born –Haber.


2.9.1- Cicle de Born Haber

L’anomenatcicle de Born Haber és un plantejament teòric dels diferents passos necessaris per passar dels reactius al compost iònic, que permeten calcular l’energia despresa en la formació d’aquests compost.Exemple: formació del clorur de sodi

½ Cl2(g) + Na(s) → (Na+Cl-)s ∆Hº f = -411 kJ/mol

Podem considerar aquesta reacció com la suma dels processos següents:1-Atomització dels elements :

Formació dels àtoms gasosos del clor i sodi a partir dels seus elements reaccionants. Tots dos són processos endotèrmics:

1.1- Energia de sublimació:Na(s) →Na(g) Esublimació = 109 kJ/mol
1.2- Energia de dissociació: ½ Cl2(g) → Cl(g) Edissociació =242 kJ/mol /2 =121 kJ

2-Ionització dels elements

2.1- Ionització dels àtoms de sodigas.
Energia d’ ionització. (EI= 495 kJ/mol). Procés endotèrmic:

Na(g) →Na+ (g) +1e Eionització= 495 kJ/mol

2.2- Ionització dels àtoms de clor gas a ions clorur gas. Procés exotèrmic(AE=-348kJ/mol)

Cl(g)+ 1e → Cl-(g) E4=-348 kJ/mol (afinitat electrònica)

3- Formació de la xarxa iònica
Els ions clorur i sodi gas formats s’ atreuen i s’ aproximen, i cada ió...