Entalpia

Entalpia de reaccion y entalpia de formacion.


(Durante miles de años ha habido reacciones químicas y estas van acompañadas de un desprendimiento o absorción de energía un ejemplo de ello es la combustión de madera o carbón, naves espaciales y los automóviles de carreras, los motores de los carros o aviones entre otros.)

(En una reacción siempre hay calor desprendido o absorbido y eneste bloque se aprenderá el determinar si el calor es absorbido o desprendido y a través de diversos métodos y la energía siempre varia en la energía que se manifiesta en forma de calor)


(Al decir SISTEMA nos referimos a la porción específica de universo a la cual le pones atención el cual es uno de los términos que se usan con frecuencia al tratar temas como los de este bloque ocho)(Un ejemplo de sistema es: en una solución de cloruro de sodio y nitrato de plata, la solución sería el sistema y los utensilios como los vasos de precipitado, la mesa y lo demás serían los alrededores)

(Para conocer y explicar los cambios se debe definir antes y después de este así como determinar las condiciones del espacio en el que produzca dicho cambio y especificar el estadodel sistema, solido, liquido, gas o de forma cristalina y entre otras muchas características)

(En los siglos XVII y XVIII la química y física eran dos mundos diferentes puesto que la química se enfocaba al estudio de los cambios y alteraciones en la estructura molecular y la física se encargaba de los cambios en donde no ocurrían dichas alteraciones)

(En el siglo XIX Davy se ocupó de loscompuestos inorgánicos y Berthelot de los compuestos orgánicos y los físicos Joule, Mayer y Helmholt estudiaban el flujo del calor a lo que llamaron termodinámica que significa en griego movimiento de calor y esta fue la primera Ley de la Termodinámica)

(Varios físicos como Carnot, Thomson, Kelvin y Clausius demostraron que “el calor, abandonado a sí mismo, fluye espontáneamente de un punto conmayor temperatura hacia otro con menor temperatura” a través de deferentes temperaturas y esto se aplicó a cualquier forma de energía)

(En 1850 Clausius estableció el término entropía para designar a la porción entre el calor contenido y su temperatura absoluta, estableciendo el segundo principio de la termodinámica, en el cual se demostró cualquier cambio de energía y que la entropía delsistema se incrementa)

(Todas la reacciones químicas tienen algún tipo de transferencia de calor, ya sea e emisión de calor o luz al entorno o de absorción de calor o luz desde el entorno y el sol era la mayor fuente de calor en el mundo en el siglo XIX)


(En 1840 y gracias al trabajo de Germain Henri Hess unieron los mundos de la Física y de la Química puesto que dio a conocer losresultados de su cuidadosa investigación sobre las medidas de calor desarrollada en las reacciones químicas en ciertas cantidades de ciertas sustancias)


(Al crear la ley de Hess él se convirtió en el fundador de la Termodinámica que es la química de las reacciones químicas y la ley de Hess es la que logra demostrar que la cantidad de calor producida o absorbida siempre será la misma sin importarla ruta por la cual haya cambiado)

(Entre 1860 y 1896, Pierre Berthelot quien había hecho trabajos en síntesis orgánica y después en la Termoquímica utilizo el calorímetro que significa “medida del calor” para medir la cantidad de calor y obtuvo determinaciones cuidadosas de calor desarrollada por cientos de diferentes reacciones químicas)


(Debido a que hay calor es porque en la reacciónlos productos alcanzan un estado de energía los productos es menor que la de los reactivos y para que estos alcancen este estado más estable, se debe liberar y emitir energía a los alrededores en forma de calor)

(Al haber una neutralización, aumenta la temperatura de la solución por ejemplo: cuando se enciende el motor de un carro al quemar la gasolina se libera el calor y al mismo tiempo se...