entalpia

5.5.- Tipos de entalpías
5.5.1.- Entalpías de formación
Es, por definición, la variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen auna presión y temperatura determinadas. Por ejemplo:
2 C + 3 H2 +  1/2  O2           CH3  CH2OH              Hf
si las condiciones son estándar será Hfº.
Por convenio, la entalpía de formaciónde un elemento químico y la del H+(ac) es nula, lo que se debe a la imposibilidad de medir tal calor experimentalmente. Ahora bien, si un elemento químico posee varios estados alotrópicos, sólo tieneentalpía de formación nula el más estable de todos ellas, por ejemplo:
Hfº (S rómbico) = 0 KJ/mol
Hfº (S monoclínico) = 0'34 KJ/mol
en este caso la reacción de formación del azufre monoclínicosería:
S (rómbico)             S (monoclínico)                        Hfº = 0'34 KJ/mol
 
En la siguiente tabla se dan las entalpías de formación en condiciones standard de algunas sustancias:Compuesto
Hfº (KJ/mol)
Compuesto
Hfº (KJ/mol)
Compuesto
Hfº (KJ/mol)
Na (s)
0
N2 (g)
0
C (grafito)
0
NaF (s)
- 571
NH3 (l)
+ 292
C (diamante)
+ 1,9
NaCl (s)
- 411
NH3 (g)
- 46,1
CO(g)
- 115
NaBr (s)
- 359
P (s)
0
CO2 (g)
- 393
NaI (s)
- 286
PH3 (g)
+ 9,25
NO (g)
+ 90,1
I2 (s)
0
AsH3 (g)
+ 41,0
NO2 (g)
+ 33,7
F2 (g)
0
H2O (l)
- 286
N2O4 (g)
+ 9,65Cl2 (g)
0
H2S (g)
- 20,2
S (rómbico)
0
Br2 (l)
0
Se (s)
0
S (monoclínico)
+ 0,34
IF (g)
- 94
H2Se (g)
+ 85,6
SO2 (g)
- 296
ICl (g)
+ 17,5
Te (s)
0
CH4 (g)
-74,9
H2 (g)
0
O2 (g)
0CaSO4 (s)
- 1430
 
El valor de la entalpía de formación estándar de un compuesto indica la estabilidad del mismo, ya que a mayor calor desprendido en su formación (Hfº < 0) mayor será suestabilidad, ya que se necesitará más calor para su descomposición.
 


5.5.- Tipos de entalpías
5.5.3.- Entalpías de disolución
Es el calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de...