entalpia


LA mayoría de los cambios físicos y químicos, incluyendo los que tienen lugar en los sistemas vivos, ocurren en las condiciones de presión constante de la atmósfera. En el laboratorio, porejemplo, las reacciones por lo general se realizan en vasos de precipitados, matraces o tubos de ensayo, que permanecen abiertos a los alrededores y por tanto, su presión aproximada es de una atmósfera (1atm). Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante, los químicos utilizan una propiedad llamada entalpía, que se representa por el símbolo H y se definecomo E+PV. La enntalpía es una propiedad extensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Es imposible determinar la entalpía de una sustancia, y lo que se mide en ralidad es elcambio de entalpía ΔH , es la diferencia entre las entalpías de los productos y las emtalpías de los reactivos:

ΔH= H(productos)- H(reactivos)

En otras palabras, ΔH representa el calor absorbido oliberado durante una reacción. La entalpía de una reacción puede ser positiva o negativa, dependiendo del proceso. Para un proceso endotérmico (el sistema absorbe calor de los alrededores), ΔH espositivo (es decir ΔH > 0). Para un proceso exotérmico (el sistema libera calor hacia los alrededores), ΔH es negativo (es decir ΔH < 0) (1).

1. Chang R. Química. 7ª ed. Mexico DF: McGRAW-HILLINTERAMERICANA EDITORES; 2002.



Ley de Hess
La ley de Hess sirve para determinar de un modo indirecto los calores de reacción. Esta ley, descubierta experimentalmente por G. H. Hess en 1840, puedeenunciarse así:
“El calor de reacción es el mismo tanto si la reacción se verifica en una sola etapa como si se realiza indirectamente en varias etapas.”
Esto significa que el calor de reaccióndepende únicamente del estado inicial y final y no del camino seguido en la reacción, algo que es totalmente lógico si se tiene en cuenta que tanto la energía interna como la entalpía son funciones de...