Entalpia

Ejercicios de entalpía de reacción

I. Clasifica los siguientes ejemplos como reacciones endotérmicas y exotérmicas:
Se liberan 550 kJ.
El nivel de energía de los productos es mayor que losreactivos.
El metabolismo de la glucosa en el cuerpo proporciona energía al cuerpo.
El nivel de energía de los productos es menor que los reactivos.
En el cuerpo, la síntesis de proteínas requiereenergía.

II. Para cada reacción química:
a) Consulta las tablas termoquímicas para calcular las entalpías de la reacción ∆H r
b) Indica si son exotérmicas o endotérmicas.
c) Grafica la energíapotencial.
Na (s) + Cl 2(g)  NaCl(s)
KClO3 (s)  KCl (s) + 3/2 O2 (g)
CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l)
C2H4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l)
CH3CH2OH (l)+ O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (g)
NH3 (g) + HCl → NH4Cl( g)
HNO3 (l) + N2H4 (g) → N2(g) + H2O (l)
CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
C2H4 (g)+ H2O (l) → C2H5 OH ( l)

III. Calcula la entalpía que se produce cuando nuestro cuerpo quema 1 mol de glucosa:
C6 H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O (l)

IV. Para lassiguientes ecuaciones balanceadas y cambios de entalpía:
Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica
Grafica la energía potencial.
a) H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H° = -483.6 kJb) N2(g) + ½ O2(g) + 163.2 kJ  N2O(g)
c) 3Fe(s) + 2O2(g)  Fe3O4(s) H° = -1118.4 kJ

V. Escribe las ecuaciones termoquímicas que ilustren los siguientes enunciados.
a) La disoluciónde bicarbonato de sodio, (NaHCO3), reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. La reacción absorbe 11.8 kJ de calor a presión constante, porcada mol de bicarbonato de sodio.

b) Un propelente para cohetes se obtiene al mezclar la hidrazina (N2H4) y tetróxido de dinitrógeno (N2O4). Estos compuestos reaccionan para dar nitrógeno gaseoso y...