entalpia


CUESTIONARIO PREVIO
ENTALPIA DE DISOLUCIONES
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor: El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferenteszonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energíasiempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico
b) Entalpia: Es unamagnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad deenergía que un sistema intercambia con su entorno.
c) Capacidad térmica especifica: El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmica específica, c, de una sustancia es la cantidadde calor intercambiada por unidad de masa de dicha sustancia al incrementarse un grado su temperatura
d) Reacción endotérmica : Cualquier reacción química que absorbe energía
e) Reacción exotérmica :Cualquier reacción química que libera energía
2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y como en un endotérmico?
La temperatura en un sistema en endotérmico baja dado aque absorbe energía mientras que en unos sistemas exotérmicos la temperatura aumenta para después legar a un equilibrio térmico con su entorno
3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado conuna reacción y que con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción:Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿Por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada...