entalpia

Entalpía

Nombre: Jennifer torres
Camila cortes
Curso: 3°m B




Entalpía termodinámica
La entalpía (simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor,y calculada en julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: "BTU"), es una función de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de losestados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen por su presión.
La entalpía total de un sistema no puede ser medidadirectamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevadoa cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.
La entalpía (H) es la suma de la energía interna (U), energía que posee una sustancia debida almovimiento y posición de sus partículas a nivel atómico, y la energía mecánica asociada a la presión (p).
Donde:
* H es la entalpía (en julios).
* U es la energía interna (en julios).
* p es la presióndel sistema (en pascales).
* V es el volumen del sistema (en metros cúbicos).






Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a laenergía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación deentalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdidapor el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.(En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).



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